有相同條件下的以下兩個(gè)反應(yīng)：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；ΔH1=-Q1kJ·mol-1            ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH2=-Q2 kJ·mol-1

則Q1和Q2的關(guān)系為（   ）

A.Q1＜Q2                  B. Q1＞Q2                C. Q1=Q2                  D.無法確定

解析：由H2O(g)變?yōu)镠2O(l)要放出熱量，ΔH2＜ΔH1 ，即－Q2 kJ·mol-1＜－Q1 kJ·mol-1，得Q1＜Q2。

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．
編號 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡． 試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
② 另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
研究溫度對H2O2分解速率的影響
研究溫度對H2O2分解速率的影響
．實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是
C點(diǎn)的即時(shí)速率
C點(diǎn)的即時(shí)速率
．
（5）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖2甲可通過觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
排除氯離子的干擾（合理即可）
排除氯離子的干擾（合理即可）
．
②定量分析：用圖2乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時(shí)間
收集40mL氣體所需的時(shí)間
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
 

（3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極通入的物質(zhì)是：
 
，正極反應(yīng)式為：
 
．
（4）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
 
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） 
一定條件
2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖1．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為
 
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請?jiān)谏蠄D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)·高二化學(xué)（下） 題型：022

(1)有機(jī)化學(xué)中，根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物，即可確定烴中雙鍵的位置，如：

根據(jù)以上線索和以下反應(yīng)事實(shí)，確定C7H14的結(jié)構(gòu)和名稱．

該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________．

用系統(tǒng)命名法命名是________________________________．

(2)寫出幾種你目前已學(xué)過的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，這些化合物燃燒后產(chǎn)生的CO2和水蒸氣在相同條件下的體積比符合如下比值(各寫兩種要求為不同類型的烴)：

①∶(g)＝2的有：________________、________________

②∶(g)＝1的有：________________、________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有相同條件下的以下兩個(gè)反應(yīng)：

①2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH1=-Q1kJ·mol-1 

②2H2(g)+ O2(g) ====2H2O(l)；ΔH2=-Q2 kJ·mol-1

則Q1和Q2的關(guān)系為

A.Q1＜Q2               B.Q1＞Q2               C.Q1=Q2                   D.無法確定

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同步練習(xí)冊答案