【題目】綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的是

A.甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3

B.烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應：RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C.葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為酒精：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑

D.工業(yè)制取乙醛的方法之一：CH≡CH+H2OCH3CHO

【答案】C

【解析】

綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中即利用率為100%。

A． 甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3，B． 烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應：RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHO，D． 工業(yè)制取乙醛的方法之一：CH≡CH+H2OCH3CHO，反應物全部生成了產(chǎn)物，利用率為100%，故A、B、D不符合題意；

C． 葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為酒精：C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑，反應物沒有全部生成期望的產(chǎn)物，原子利用率小于100%，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究處理NOx、SO2，對環(huán)境保護有著重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數(shù)為______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質(zhì)的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應如下：

Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1

請回答：

（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應Ⅱ，2min時達到平衡，測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。

①0-2min內(nèi)，用CO表示的反應速率v(CO)=___。

②CO2的平衡體積分數(shù)φ=___。

（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應Ⅰ。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關系如圖所示（平衡分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓強）。

①能表示CO2的平衡分壓與溫度關系的曲線為___(填"p1”或“p2”)，理由是___。

②溫度為T1時，該反應的平衡常數(shù)K=___；溫度升高，K___（填“變小”、“變大”或“不變”）

③實驗測得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T1時，k正/k逆=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述不正確的是

A.反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合時分層并處于下層

B.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應③為取代反應，可用水浴加熱控制溫度

D.反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖1所示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結構，則其在水中的溶解度會____(填“增大”或“減小”)，原因是__________________。

（2）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結構式為__________，第二種配合物的結構式為_____。

（3）Ag+能與NH3、S2O32-、CN等形成配位數(shù)為2的配合物。

利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學鍵的類型有_____（填字母）。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D 非極性鍵 E 極性鍵

（4）NO3-中N原子的雜化軌道類型是____，空間構型為_____。寫出一種與NO2-，SO2互為等電子體的短周期元素單質(zhì)分子的化學式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，鐵與鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)之比為_____。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如圖所示，可用作儲氫材料，已知金剛石中的C－C鍵的鍵長為0.154 nm，C60中C－C鍵鍵長為0.140～0.145 nm，富勒烯(C60)晶體與金剛石相比，____的熔點較高。分子中碳原子軌道的雜化類型為____；1 molC60分子中σ鍵的數(shù)目為____。科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為____。

（3）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是_____。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_____個。

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：As____Se(填“>”“<”或“＝”)。

②二氧化硒分子的空間構型為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒法是確定有機物分子式常用的方法：在電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。若實驗中所取樣品A只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經(jīng)充分反應后，測得生成1.76 gCO2和1.08 g水；回答下列問題：

(1)樣品A的實驗式為____________。能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式_______ (填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是____________________ (若不能，則此空不填)。

(2)樣品A不能與金屬鈉反應，則其結構簡式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______，E中官能團名稱為________。

(2)B的結構簡式為________。

(3)由C生成D的化學方程式為_________

(4)⑤的反應類型為______，⑧的反應類型為_________。

(5)F的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有__________種。

a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b．能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_________。

(6)參照上述合成路線，設計一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料，制備的合成路線(其他無機試劑任選)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

已知：；+R-COOH

回答下列問題：

(1)A的名稱是_______，B中含氧官能團的名稱是_______________。

(2)C的結構簡式為_______________，D→E的反應類型為________________。

(3)E→F的化學方程式為____________________________。

(4)發(fā)生縮聚反應生成有機物的結構簡式為_________________。

(5)B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是________________(寫結構簡式)。

(6)結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線(其他試劑任選)。_________________。合成路線流程圖示例如下：AB……目標產(chǎn)物。

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