【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )

A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B. 恒壓,通入稀有氣體,反應速率不變

C. 該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D. 在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是cl、c2,則時間間隔t1t2內(nèi),SO2(g)消耗的平均速率為 v=

【答案】D

【解析】A、催化劑同等程度改變正逆反應速率,故A錯誤;B、恒壓,通入稀有氣體,容積增大,對該反應相當于減壓,化學反應速率降低,故B錯誤;C、降低溫度,化學反應速率減慢,將延長反應達到平衡的時間,故C錯誤;D、根據(jù)同一反應用不同物質表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比,v(SO2)=v(SO3)=,故D正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銨明礬是一種廣泛應用與醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等)為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)318H2O]和銨明礬NH4Al(SO4)212H2O]的工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)高嶺土首先需要灼燒,實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有_________________(填字母)。

a.蒸發(fā)皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管

(2)研究發(fā)現(xiàn),隨著酸熔溫度升高,氧化鋁的溶出率增大,但若酸熔時溫度過高(超過240℃),SiO2不僅會消耗硫酸,導致氧化鋁溶出率下降,還會同時產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體,該副反應的化學方程式為_____。

(3)要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3+,應采取的實驗方法為________;濾渣2的主要成分為______(填化學式)。

(4)中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液,先用硫酸調節(jié)酸鋁比(溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比),再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體,寫出該過程中的總反應方程式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是( 。

A. 980 mL,117.0 g B. 500 mL,117 g

C. 1 000 mL,117.0 g D. 任意規(guī)格,111.2 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在容積一定的密閉容器中進行,下列各項中能說明反應已經(jīng)達到平衡的是( )

A. 容器中的壓強不變 B. 混合物的平均相對分子質量不變

C. 各組分的濃度不變 D. 混合氣體的密度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中,鋅片是

A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應時 NO和CO各為 4 mol,10 秒鐘后達到化學平衡,測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中,正確的是( )

A. 反應前5秒鐘內(nèi),用NO表示的平均反應速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達到平衡后,升髙溫度,正反應速率將減小,逆反應速率將增大

C. 達到平衡后,反應速率的關系有:V(CO)=2v(N2)

D. 保持容器體積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應速率都不改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)現(xiàn)有如下A、B兩反應: A:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
則A,B反應能設計成為原電池的是(填“A”或“B”).
(2)某原電池示意圖如圖1,則該電池負極電極的反應方程式為
(3)若該電池反應過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉移,則生成的H2在標準狀況下的體積是L.
(4)為了研究Fe與稀H2SO4反應的速率,某同學通過如圖2實驗裝置測定反應中生成的H2體積,繪制了如圖3所示的曲線,在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高.請回答以下問題.
在0~t1、t1~t2、t2~t3各個時間段里,反應速率最大的時間段是 , 產(chǎn)生這種情況可能的原因是;該實驗過程中收集到氣體最多的是在時間內(nèi).
(5)為了減緩該反應的速率,你認為可行的方法是
A.向H2SO4溶液中加蒸餾水
B.將Fe片改成Fe粉
C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液
D.向H2SO4溶液中滴入幾滴CuSO4溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題:

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃76 ℃,AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_____________________________

(2)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=______________________。

圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b__________________,c_______________________________

p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉化率,則α的表達式為______________;實驗ac的平衡轉化率:αa________,αc________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除雜質的方法可行的是( )

A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3:加入適量稀鹽酸

B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3:加入稍過量鐵粉,過濾

C. 除去NH4Cl固體中少量I2:加熱,I2升華除去

D. 除去乙烯中的少量SO2:通過酸性KMnO4溶液,洗氣

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