Question

25℃時(shí)，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸（不計(jì)兩者的揮發(fā)性），回答下列問題：
①當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中c（NH₄⁺）

 

 c（Cl^-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時(shí)，溶液中c（H⁺）

 

c（OH^-）．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答；
（2）鹽酸和氨水溶液恰好中和，指的是酸和堿的物質(zhì)的量是相等的，此時(shí)得到的溶液為氯化銨溶液．

解答： 解：①當(dāng)溶液pH=7時(shí)，即顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故答案為：=；
②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時(shí)，指的是酸和堿的物質(zhì)的量按照1：1反應(yīng)，此時(shí)得到的溶液為氯化銨溶液，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生酸堿混合后溶液的酸堿性的計(jì)算和判斷知識(shí)，注意電荷守恒的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．