Question

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 。

（2）x= 。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 。

（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

Answer 1

【答案】（1）0.6mol·(L·min)-1 ；（2）3；（3）2:1；（4）BC（全對才給分）。

【解析】

試題分析：（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為v(C)=△c÷△t= 1.2mol/L÷2min= 0.6mol/(L·min)；（2）在2min內(nèi)C的物質(zhì)的量改變了1.2mol/L×2L=2.4mol，B物質(zhì)的物質(zhì)的量減小了2mol-1.2mol-0.8mol，△n(B): △n(C)=0.8mol:2.4mol=1:3,由于物質(zhì)反應(yīng)時(shí)是按照方程式中系數(shù)關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)是，所以C的系數(shù)x=3；（3）根據(jù)方程式可知A、B兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比是2:1，由于B反應(yīng)的物質(zhì)的量是0.8mol，所以A反應(yīng)的物質(zhì)的量是1.6mol，反應(yīng)開始時(shí)二者的物質(zhì)的量相對，所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比等于二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比，為2:1；（4）A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，任何時(shí)刻氣體的物質(zhì)的量都不變，則不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的反應(yīng)，由于容器的容積不變，所以氣體密度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變，氣體的物質(zhì)的量不變，若氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化，則氣體的密度也不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；D．D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1，表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。