1．鈣和鈉相似，也能形成含O22-離子的過氧化物，下列敘述不正確的是（　　）
A．過氧化鈣的化學式是CaO2
B．1 mol過氧化鈣或過氧化鈉跟足量的水反應都生成1mol氧氣
C．O22-離子的電子式為
D．過氧化鈣或過氧化鈉都是強氧化劑

分析 A．根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0的原則來書寫化學式；
B．過氧化鈉或過氧化鋇跟水反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑，；
C．過氧根中，氧原子之間形成的是非極性共價單鍵，并且均達到了8電子穩(wěn)定結構；
D．過氧化鈉與過氧化鈣都含有過氧根離子．

解答 解：A．因為鈣元素是+2價，即Ca2+，O22-離子是-2價，所以過氧化鈣化學式CaO2，故A正確；
B．因過氧化鈉或過氧化鋇跟水反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑，都是1mol過氧化物跟足量水反應都生成0.5mol氧氣，故B錯誤；
C．過氧根中，氧原子之間形成的是非極性共價單鍵，并且有1對共用電子，電子式為，故C正確；
D．過氧化鈉與過氧化鈣都含有過氧根離子，具有強氧化性，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了過氧化鈣的結構和性質(zhì)，熟悉過氧化鈉的結構及性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將50.7g碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉混合物分成兩個等份．一份加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為1.12L，另一份加入足量的氯化鋇溶液，過濾，得難溶性固體33.15g．計算原混合物中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶底部
C．萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大
D．蒸餾操作時，冷水從下口入，上口出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲、乙兩份等質(zhì)量的NaHCO3固體，甲先加熱使NaHCO3充分分解，再在加熱后的固體中滴足量鹽酸充分反應；乙中直接滴足量鹽酸充分反應；則甲、乙兩份消耗同濃度鹽酸的體積（　　）
A．甲多B．乙多C．一樣多D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（　�。�
A．反應后的溶液最多還能溶解1.4 g Fe
B．反應后溶液中c（NO3-）=0.85 mol/L
C．反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關說法正確的是（　�。�
A．萃取操作可在長頸漏斗中完成
B．濃燒堿液沾到皮膚上應立即用濃鹽酸沖洗
C．可以用藥匙向試管中加固體粉末狀藥品
D．只用燒杯和普通的漏斗就能完成過濾操作

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）標況下，4.48L CO2中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×1023個CO2分子的CO2的質(zhì)量是22g．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為14.3g．若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2，可制取（NH4）2SO4，其流程如圖K26-3所示，已知CaSO4的Ksp=2.4×10-4，請回答有關問題：

（1）向甲中通入過量CO2否（填“是”或“否”）有利于CaCO3和（NH4）2SO4的生成，原因是CO32-轉化為HCO3-，CO32-濃度減小，不利于CaSO4轉化為CaCO3．
（2）直接蒸干濾液得到的（NH4）2SO4主要含有的雜質(zhì)是（NH4）2CO3（填含量最多的一種）．
（3）生成1mol （NH4）2SO4消耗的氨氣b
a．等于2mol　b．大于2mol　c．無法確定
（4）寫出上述流程中可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）利用原電池原理做如下實驗：將一塊白鐵（鍍鋅）和一塊馬口鐵（鍍錫）上用小刀各劃一道刻痕，露出里面的鐵，向刻痕上各滴一滴NaCl溶液后，再各滴一滴K3[Fe（CN）6]溶液，放置在空氣中，約10分鐘觀察到有一刻痕變藍色．回答下列問題：
①白鐵中鐵作原電池的正極，該極的電極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-；
②刻痕變藍的是馬口鐵（填“白鐵”還是“馬口鐵”），致使刻痕變藍的離子反應的方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
③畫出在鐵上鍍鋅時的裝置示意圖．（注意標出電極、電解質(zhì)溶液等）
（2）利用電解原理制取氫氧化亞鐵，通常用鐵和石墨作電極，應將鐵接直流電源的正極，電解質(zhì)溶液可用下列中的AB（填序號），并在電解質(zhì)溶液上覆蓋一層植物油，能在較長時間觀察到白色沉淀．
A．NaCl溶液     B． Na2SO4溶液    C． CuSO4溶液   D．稀H2SO4．

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