Question

11．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L^-1
• B． 將飽和Na₂SO₄溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明K_sp[Ca（OH）₂]大于K_sp（CaSO₄）
• C． 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合2c（H⁺）-2c（OH^-）═c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． 向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

Answer 1

分析 A．HA為弱酸HA?H⁺+A^-，電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HA）}$；
B．氫氧化鈣和硫酸鈣陰陽離子比不同，不能用Ksp大小判斷溶解性；
C．常溫下，0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，得到等濃度的CH₃COOH溶液與CH₃COONa的混合溶液，溶液中醋酸電離大于醋酸根離子水解溶液顯酸性，溶液中存在物料守恒和電荷守恒；
D．向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離．

解答 解：A．HA為弱酸HA?H⁺+A^-，電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HA）}$，c（H⁺）=$\sqrt{Ka×c（HA）}$mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．將飽和Na₂SO₄溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明c（Ca²⁺）c（SO₄^2-）≥Ksp（CaSO₄），但不能說明K_sp[Ca（OH）₂]大于K_sp（CaSO₄），故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，得到等濃度的CH₃COOH溶液與CH₃COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）=2×$\frac{0.1mol/L}{2}$=0.1mol/L，
溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），代入計(jì)算得到：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故C正確；
D．向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、溶度積常數(shù)比較、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算、掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．