25℃時(shí)，某濃度的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離的氫離子濃度前者是后者的10-a倍，則兩溶液pH之和為
 
．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：鹽酸抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離，假設(shè)鹽酸溶液的pH為x，則由水電離的氫離子濃度為10x-14mol/L，氯化銨溶液的pH為y，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為
10-ymol/L，結(jié)合兩種溶液離子濃度的關(guān)系計(jì)算．
解答： 解：鹽酸抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離，假設(shè)鹽酸溶液的pH為x，則由水電離的氫離子濃度為10x-14mol/L，氯化銨溶液的pH為y，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-ymol/L，
則
10x-14
10-y
=10-a，
解得：x+y=14-a，
故答案為：14-a．
點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于水的電離以及鹽類的水解的考查，注意把握計(jì)算的思路，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體最本質(zhì)的特征是（　　）
A、分散質(zhì)微粒的粒度在1～100nm之間
B、具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C、可以透過濾紙
D、均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組用下列裝置對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究，回答有關(guān)問題：
（1）該小組同學(xué)想制得氫氧化亞鐵并保存較長(zhǎng)時(shí)間，按圖（1）所示裝置對(duì)其進(jìn)行操作．

①某同學(xué)的操作是：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，正確的操作是：
 
，B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）當(dāng)上述裝置的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4，再高溫煅燒（有關(guān)裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時(shí)產(chǎn)生的氣體按圖（2）所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因
 
．
②為驗(yàn)證紅棕色固體成分，可進(jìn)行如下操作
 
．
③圖（2）中丙裝置的作用是
 
．
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的流程和裝置．


操作步驟如下：
a．按上圖2組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，在C裝置出口處收集H2并
 
后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
e．測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g．
回答下列問題：
（1）步驟c中填空為
 

（2）圖1中步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（3）下列有關(guān)圖1中步驟⑥的操作中說法不正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
（4）由以上實(shí)驗(yàn)得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表．

請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a
 
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
 
c
 
棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結(jié)論：該氣體具有
 
 性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾．
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾．
（1）儀器A的名稱為
 
，冷凝管進(jìn)水口
 
（填“a”或“b”），裝置C的作用是
 
．
（2）①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式
 
，優(yōu)點(diǎn)是
 
；
②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有
 
（填化學(xué)式）．
（3）在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有
 
．抽濾所用的濾紙應(yīng)略
 
（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，并將全部小孔蓋住．
（4）步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烯可用于合成具有桃香和杏香的化合物N，N是一種國(guó)家食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)使用的食用香精，其合成路線如圖1：

已知①酯與醇能發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
②A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CHCH2-Cl；B能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
（1）化合物M的分子結(jié)構(gòu)如圖（其中短線-表示化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等），則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，其含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）C蒸汽的密度是相同狀態(tài)下丙炔密度的2.5倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%、氫8%、氧32%，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；D+M→N+CH3OH的反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器中可以直接用于加熱的是（　　）
A、量筒B、容量瓶
C、坩堝D、尾接管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 
②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3
總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）儀器2的名稱為
 
．
（2）裝置6中可放入
 
．
A．BaCl2溶液     B．濃H2SO4    C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液分離Na2S2O3?5H2O：
熱的反應(yīng)混合液
活性炭脫色
并保溫
操作①
濾液
蒸發(fā)濃縮
冷卻晶體
操作②
粗晶體
（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為
 
，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
 
（填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)控制溫度不宜過高的原因是
 
．
Ⅱ．Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)及其應(yīng)用
（1）向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
編號(hào)1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應(yīng)離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O    ②2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、x值為2
B、混合氣體的密度增大
C、平衡時(shí)N的濃度為0.6 mol/L
D、N的轉(zhuǎn)化率為80%

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同步練習(xí)冊(cè)答案