（1）體積為0.5L 的1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）c（Cl-）=2c（CaCl2）；
（2）33.6L氨氣的物質(zhì)的量=
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol，根據(jù)C=
n
V
計(jì)算氨水濃度．
解答： 解：（1）c（Cl-）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，故答案為：2；
（2）33.6L氨氣的物質(zhì)的量=
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol，C=
n
V
=
1.5mol
1L
=1.5mol/L，故答案為：1.5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式結(jié)合化學(xué)式來分析解答，注意（1）中物質(zhì)濃度與離子濃度的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣
B、裝置②中X若為四氯化碳，不可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C、裝置③是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、裝置④可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、直徑介于1--100 nm之間的微粒稱為膠體
B、電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)
C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得膠體
D、膠體粒子很小，可以透過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸．
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個(gè)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：
 
．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為
 
 mL．現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用
 
．（填序號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是
 
．
A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有
 
．（填序號(hào)）
①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時(shí)，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源．
丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）丙
 
（寫化學(xué)式）寫出其分子的電子式
 
．
（2）寫出A原子最外層電子排布式
 
．將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：
 

（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為
 
．
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體
（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關(guān)說法正確的是
 

A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其氫化物的沸點(diǎn)按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強(qiáng)
D．其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強(qiáng)
（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及還有
 
、
 
等（例舉兩種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）下列說法正確的是（填序號(hào)）：
 

A．相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，回答下列問題：
元素 有關(guān)信息
X 形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)
Y 原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Z 原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子
W 原子序數(shù)為29
（1）與X同一主族的第4周期元素F，F(xiàn)基態(tài)原子的電子排布式是：
 
；
（2）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
個(gè)．
（4）元素W原子的外圍電子排布式為
 
．已知W2+可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，得到藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽依次排列的是（　　）
A、醋酸，乙醇，氯化鈉
B、硝酸，燒堿，純堿
C、碳酸氫鈉，氫氧化銅，硫酸鉀
D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉

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