16．不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率
B．乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利
C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出
D．配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A、使用催化劑平衡不移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故A選；
B、乙酸乙酯在堿性條件下，氫離子濃度變小，平衡正向，促進水解，而在酸性條件下氫離子濃度變大抑制水，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；
C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開汽水瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、配置FeCl3溶液時中鐵離子的水解呈酸性，加入少量鹽酸，抑制水解使平衡逆向移動，故D不選；
故選A．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由苯乙烯和乙醇制備苯乙酸乙酯的過程中發(fā)生的反應類型不包括（　�。�
A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗事實可用來證明氨水是弱堿的是（　　）
A．氨水能跟氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀
B．銨鹽受熱易分解
C．1mol/L 的氨水可以使酚酞試液變紅
D．常溫下0.1mol/L的氯化銨溶液的pH為5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價如表所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
元素XYZ
最高、最低化合價+7
-1		+6
-2		+5
-3
A．原子序數(shù)：X＞Y＞ZB．原子半徑：X＞Y＞Z
C．穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3D．酸性由強到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．對氨的實驗室制法、氨氣及銨鹽的性質進行探究．
回答下列問題：
Ⅰ．氨氣的制備（圖1）

（1）．若用A裝置制備氨氣，寫出反應的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置（可重復使用），其連接順序為：a→c→d→h→g→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）用裝置B，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合，也能制得氨氣，請解釋該法能制備氨氣的原 因氨水中存在：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，氫氧化鈉溶于水（或氨水）的過程是放熱的，促使NH3•H2O分解放出氨氣，又氨氣與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移，有利于氨氣逸出．
Ⅱ．按圖2裝置進行氨氣的性質實驗（旋塞1和旋塞2實驗前關閉），G、H是兩個等體積的容器．
（3）先打開旋塞I，H瓶中現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是G瓶壓強比H瓶大，氯化氫進入H瓶與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒形成白煙．一段時間后，關閉旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入H瓶，且紫色石蕊試液變紅．
Ⅲ．設計實驗，探究某一因素對一定物質的量濃度NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：NH4Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）
（4）上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器，其名稱是容量瓶．
（5）根據(jù)上述所給的試劑和儀器，推測實驗目的：探究溫度對NH4Cl水解程度的影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（　�。�
A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應
C．1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應
D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學式能表示物質分子組成的是（　�。�
A．C6H6B．SiO2C．NaOHD．NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應用．
（1）鋁原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子，有5種能量不同的電子．
（2）氮化鋁具有強度高，耐磨，抗腐蝕，熔點可達2200℃．推測氮化鋁是原子晶體，試比較組成該物質的兩微粒半徑大小Al＞N．
（3）可用鋁和氧化鋇反應可制備金屬鋇：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3的主要原因是b （選填編號）．
a．Al活潑性大于Ba  b．Ba沸點比Al的低 c．BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
（4）氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為：Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，滴入少量鹽酸，上述體系中Al3+濃度增大（填“增加”、“減少”或“不變”）．
（5）工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石（Na3AlF6）．其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是a c （選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      　　　b．最高價氧化物對應水化物的酸（堿）性
c．單質與氫氣反應的難易   　　　 d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（6）冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應中若有0.6mol電子轉移，則在陰極可得金屬鋁的質量為5.4克．工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因因為氯化鋁為共價化合物，屬于分子晶體，晶體中不存在離子，熔融時不能導電，故不能被電解；而氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)可以導電．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器．研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義．下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化
B．正極發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
C．環(huán)境中的Cl-與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
D．若生成0.2 mol Cu2（OH）3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案