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【題目】水合草酸晶體的組成可表示為，為測定x的值，做了如下實驗：

稱取Wg純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測液；

取25mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀；

用濃度為a的標準溶液進行滴定滴定過程中有、生成。

請回答：(1)寫出滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為：______。

(2)滴定時，將標準液裝在 ______ 式滴定管中。

(3)假設滴定終點時，用去VmL溶液，則待測草酸溶液的物質的量濃度為 ______ 。

(4)在上述實驗中，下列操作其他操作正確會造成測定結果x值偏高的有 ______ 填字母。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)酸式滴定管使用前，水洗后未用標準液潤洗

C.錐形瓶水洗后再用待測液潤洗滴定時所用的溶液因久置而導致濃度變小。

【答案】 酸式

【解析】

（1）重鉻酸鉀溶液具有氧化性氧化草酸為二氧化碳；
（2）重鉻酸鉀具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，應裝在酸式滴定管中；
（3）根據(jù)進行解答；
（4）依據(jù)c（待測）= ，結合選項分析判斷．

(1)滴定時發(fā)生的反應是重鉻酸鉀氧化草酸為二氧化碳，反應的離子方程式為： ；故答案為：；

(2) 溶液具有強氧化性，可以腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，故溶液應裝在酸式滴定管中，故答案為：酸式；

(3)根據(jù)知，草酸的物質的量濃度，故答案為：；

(4)用濃度為a 的標準溶液進行滴定

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)讀取標準溶液體積減小，測定結果偏低；

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用標準液潤洗，標準溶液濃度減小，消耗標準溶液體積增大，測定結果偏高；

C.錐形瓶水洗后再用待測液潤洗，消耗標準溶液體積增大，測定結果偏高；

D.滴定時所用的溶液因久置而導致濃度變小，消耗標準溶液體積增大，測定結果偏高。故答案為：BCD

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列說法正確的是

A. 4 s時c(B)為0.38 mol／L

B. 830℃達平衡時，A的轉化率為20％

C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D. 1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產的反應原理不涉及氧化還原反應的是

A.鋁熱反應冶煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.工業(yè)上以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料生產NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

C.硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3

D.工業(yè)電解Al2O3制備金屬鋁：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，2 g氫氣所含原子數(shù)目為2NA

B.1 mol NH4+含有的電子數(shù)為10 NA

C.一定量鐵粉與水蒸氣反應生成1 g氫氣，反應中轉移的電子數(shù)為NA

D.標準狀況下，0.3 mol NO2通入足量水中完全反應，生成氣體體積約為4.48 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質可溶于水、乙醇，熔點為209.5℃，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該物質為原子晶體

B.該物質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為5∶3

C.該物質分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

D.該物質分子中含有極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應式為__________________________________。

（5）鉛的電解精煉是工業(yè)上實現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強電解質組成的水溶液中進行。從還原爐中產出的某粗鉛成分如下表所示：

成分

Pb

Cu

Ag

Fe

Zn

Sn

其它

％

97.50

1.22

0.12

0.15

0.09

0.64

0.28

①電解精煉時陽極泥的主要成分是______（元素符號）。

②電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體，寫出該電極反應式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的組成，對其進行探究。

實驗步驟如下：

按上述裝置圖連接好各儀器，檢驗裝置的氣密性。

向裝置中通入氧氣，一段時間后，啟動電爐達到一定溫度，有機物X經氣化后緩慢通過灼熱的氧化銅，與氧氣充分反應。

生成的氣體依次通過甲、乙兩個U形管被完全吸收。

關閉電爐，一段時間后停止通入氧氣。測得甲、乙兩個U形管增重分別為和。

通過儀器分析測得X的相對分子質量為106。

回答下列問題：

的分子式為______。

甲中的試劑為寫化學式______，某同學認為該套裝置不合理，其理由是______。

寫出符合下列條件的所有X的結構簡式______。

芳香烴苯環(huán)上的一氯代物有三種

以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化X的某一同分異構體得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：時、時、時。得到的粗產品中有部分不溶性雜質，提純PTA粗品的實驗步驟為：將PTA粗品溶于適量熱水、______、______、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式見如圖，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質的量的該物質在一定條件下反應(必要時可以加熱)，完全反應后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質的物質的量之比是

A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識,回答下列問題:

（1）將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶質的物質的量濃度為_________mol·L－1

（2）氫原子的物質的量相等四種氣體HCl、H2、NH3、CH4，在同溫同壓下，此四種氣體體積之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。

（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取濃硫酸（密度為1.84g·cm－3，溶質質量分數(shù)為98%）的體積為_____________mL。

（4）反應2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，若反應生成0.6molS，則反應中轉移的電子為____________mol。

（5）現(xiàn)有下列5種物質：①CO2 ②Mg ③鹽酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物質屬于電解質的有_____________（填序號）。

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