【題目】天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由鏈狀化合物B(C4H4O4)通過以下反應制取。通常狀況下B為無色晶體，與碳酸氫鈉溶液反應生成C4H2O4Na2，B沒有支鏈。

下列說法正確的是(　　)

A.B中只含一種官能團：羧基

B.反應①屬于取代反應

C.反應②屬于加成反應

D.天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為

【答案】D

【解析】

通常狀況下B為無色晶體，與碳酸氫鈉溶液反應生成C4H2O4Na2，B沒有支鏈，則B含有兩個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，B與HCl發(fā)生加成反應生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2COOH，C與NH3發(fā)生取代反應生成天門冬氨酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答問題。

A．由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，含有羧基、碳碳雙鍵兩種官能團，A選項錯誤；

B．根據(jù)上述分析，B與HCl發(fā)生加成反應生成C，即反應①為加成反應，B選項錯誤；

C．C與NH3發(fā)生取代反應生成天門冬氨酸，即反應②為取代反應，C選項錯誤；

D．C與NH3發(fā)生取代反應生成天門冬氨酸，天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是

A.該裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：光能→電能→化學能

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.光照過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH-)基本不變

D.再生池中的反應：2V2+ +2H2O2V3+ +2OH-+ H2↑

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A.溫度130℃，壓強3.03×105PaB.溫度25℃，壓強1.01×105Pa

C.溫度130℃，壓強5.05×104PaD.溫度0℃，壓強5.05×104Pa

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【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應：

負極：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__。

（2）若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為__極。

（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水時

①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子__mol。

②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為___L。

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【題目】我國科學家成功地在鐵摻雜W18O49納米催化劑表面常溫下獲得較高的氨產(chǎn)量，反應歷程如圖所示(★表示被吸附在催化劑表面的物種)。下列說法錯誤的是

A.需要吸收能量的最大能壘(活化能)E＝1.54eV

B.吸收能壘為1.29 eV步驟的反應為H5N2★＝NH3＋H2N★

C.選擇鎳摻雜W18O49納米催化劑獲得反應歷程與上述不同

D.投料比[]越大，單位時間內(nèi)合成氨的產(chǎn)量越高

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【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

回答下列問題：

（1）分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有_______種，共面原子數(shù)目最多為_______。

（2）B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應制取B，其目的是______________。

（4）寫出⑥的化學反應方程式：_________，該步反應的主要目的是____________。

（5）寫出⑧的反應試劑和條件：_______________；F中含氧官能團的名稱為__________。

（6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________

……目標化合物

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（1）Zn原子核外電子排布式為__________洪特規(guī)則內(nèi)容_____________

泡利不相容原理內(nèi)容______________________

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)__________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________

（3）ZnF2具有較高的熔點(872℃ ),其化學鍵類型是__________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是__________

（4）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為__________,配位數(shù)為____六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為__________g·cm-3(列出計算式)。

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A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol

（3）乙醇分子內(nèi)有四種不同的化學鍵(如圖)，在不同的化學反應中會斷裂不同的化學鍵，請寫出下列反應的化學方程式，并指出反應時乙醇分子中斷裂的化學鍵

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B.充電時，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由左向右通過聚合物電解質(zhì)膜

C.該鋰離子電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.放電時，正極的電極反應式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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