【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等, A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號,與實(shí)際元素符號無關(guān)):
(1)E的元素符號為__________,E、F的離子半徑最小的是____(填離子符號);
(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物,是氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品,該化合物電子式為__________。
(3)B、C最簡單的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(填分子式)。
(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子,各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu),則該化合物化學(xué)式為___________。B和F兩種元素還能形成另一種化合物,其中B顯最高正價(jià),該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸,請寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
【答案】 S Cl- H2O NCl3 NCl5+3H2O=HNO3+5HCl
【解析】試題分析:A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),所以A是H元素、C是O元素;A、B的最外層電子數(shù)之和與C的
最外層電子數(shù)相等,所以B是N元素; A、D同主族,所以D是Na元素;C與E同主族,所以E是S元素;D、E、F同周期,原子序數(shù)依次增大,所以F是Cl元素。
解析:根據(jù)以上分析,(1)E的元素符號為S,電子層數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,半徑S2->Cl-,半徑最小的是Cl-;
(2)氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品是氫氧化鈉,氫氧化鈉的電子式為。
(3)N的非金屬性小于O,NH3的穩(wěn)定性低于H2O,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O。
(4)N與Cl兩種元素形成的一種化合物分子,各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu),該化合物化學(xué)式為NCl3。N與Cl兩種元素還能形成另一種化合物,其中B顯最高正價(jià),該化合物是NCl5,與水反應(yīng)生成硝酸和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式:NCl5+3H2O=HNO3+5HCl;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。
(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量 變化最相符的是___________(填字母)。
(2)“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下,用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷:反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量_______(填“高于”或“低于”)碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量。
(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化,有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來照明,這個(gè)過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和________;人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原電池的說法中正確的是( )
A.在外電路中,電子由負(fù)極流向正極
B.在內(nèi)電路中,電子由正極流向負(fù)極
C.原電池工作時(shí),正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
D.原電池工作時(shí),一定不會伴隨著熱能變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100 mL H2、C2H6和CO2的混合氣體與300 mL O2混合點(diǎn)燃,經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后,總體積減少100 mL。再將剩余氣體通過堿石灰吸收,體積又減少100 mL。上述體積均在同溫同壓下測定。求原混合氣體中各組分的體積。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù),目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用,光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的
A. 碳 B. 二氧化硅 C. 鍺 D. 硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2,同時(shí)含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物)為原料制備錳酸鋰的流程如下:
有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知,鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,則鋰電池正極材料錳酸鋰中,錳元素的化合價(jià)為________。
(2)流程中,FeSO4的作用是_______,MnO的作用是_________,當(dāng)濾液中的pH為6時(shí),濾液中所含鋁離子的濃度為___________。
(3)采用下圖裝置電解,離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室,兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液,則陰極室中的溶液為________;電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上,該電極反應(yīng)式為_________。
(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿,并加入適量的硫酸鐵及硫酸,可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO2反應(yīng),電解時(shí),Fe3+先放電生成Fe2+,產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應(yīng),周而復(fù)始,直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應(yīng)的離子方程式為__________。
(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是
A.酒精——CH3COOH B.純堿——NaHCO3
C .燒堿——NaOH D.熟石灰——CaO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中,不斷通入HC1氣體(忽略溶液體積變化),得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)與 pH 的變化關(guān)系如下,則下列說法正確的是
A. 溶液的pH比較:x<y <z
B. 在y點(diǎn)再通入0.05 mol HCl氣體,溶液中離子濃度大小比較:c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)
C. 在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液pH變化最小的是y點(diǎn)
D. 該溫度下,CH3COOH的Ka=104.75
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是( )
A.已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱
B.已知As是第4周期、第ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)
C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈
D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大
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