Question

現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小關系為c(Na^＋)______c(CH₃COO^－)。

Answer 1

答案　(1)向右　向右　減小　(2)小于　2　(3)大于

(4)小于

解析　(1)根據(jù)溶液越稀越易電離可知加水稀釋后電離平衡正向移動，若加入冰醋酸，相當于增加了反應物濃度，因此電離平衡也正向移動。加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)，同時可得(3)中V(甲)大于V(乙)。HCl和CH₃COOH溶液的pH都是2，溶液中的H^＋濃度都是0.01 mol·L^－1，設CH₃COOH的原濃度為c mol·L^－1，混合后平衡沒有移動，則有

　　　　　　        CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－

原平衡濃度mol·L^－1    c－0.01  0.01    0.01

混合后濃度mol·L^－1    (c－0.01)/2 0.01  0.01/2

由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。

(4)兩者反應后醋酸遠遠過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na^＋)小于c(CH₃COO^－)。