航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A．Be＋O2=BeO ΔH＝－564．3 kJ/mol

B．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564．3 kJ/mol

C．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝－564．3 kJ/mol

D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g) ΔH＝－564．3 kJ

 

C

【解析】根據(jù)題意，1 mol Be完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ÷(1 000÷9) mol＝564．3 kJ/mol。根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，可知A錯(cuò)誤；放出熱量的反應(yīng)，ΔH符號(hào)為“－”，B錯(cuò)誤；ΔH的單位應(yīng)該是“kJ/mol”，D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示是某太空空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

向日面時(shí) 背日面時(shí)

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)工作時(shí)，需不斷補(bǔ)充H2O

B．該轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的能量本質(zhì)上來(lái)源于太陽(yáng)能

C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e－=2H＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下：

 

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10－10

8.51×10－16

6.3×10－50

 

下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25 ℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一些烷烴的燃燒熱如下表：

化合物

燃燒熱/kJ/mol

化合物

燃燒熱/kJ/mol

甲烷

891．0

正丁烷

2878．0

乙烷

1560．8

異丁烷

2869．6

丙烷

2221．5

異戊烷

3531．3

 

下列表達(dá)正確的是( )

A．正戊烷的燃燒熱大于3531．3 kJ/mol

B．穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560．8 kJ/mol

D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為( )

A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol

C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四模塊質(zhì)量檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問(wèn)題：

(1)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；

(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是 ；

(3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2 T3(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四模塊質(zhì)量檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則下列說(shuō)法不正確的是( )

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的燒堿溶液pH＝13

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年甘肅省第二學(xué)期第二學(xué)段段中考試化學(xué)（理科）試卷（解析版） 題型：填空題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是_______________________________________；

（2）該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________；

（3）寫出該有機(jī)物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）_______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年7月山東省泰安市高二年級(jí)考試化學(xué)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列觀點(diǎn)正確的是

A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，其單質(zhì)一定是金屬

B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)

C．某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵

D．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵

 

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