Question

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)，各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列說法正確的是

A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025 mol/(Lmin)

B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動

D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%

Answer 1

【答案】D

【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡圖象分析及有關(guān)計(jì)算。由圖可知，10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1.0mol/L，則v(C)==0.1mol/(Lmin)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=v(C)=0.05mol/(Lmin)，故A錯(cuò)；比較圖象甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T1＜T2，達(dá)到平衡時(shí)溫度越高產(chǎn)物C的濃度越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)；若x=1，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強(qiáng)不變，平衡不移動，故C錯(cuò)；乙中平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 =，丙中A的轉(zhuǎn)化率為 =，而丙中壓強(qiáng)為乙中2倍，壓強(qiáng)增大平衡不移動，則x=1，該反應(yīng)為：A(g)+B(g) 2C(g)，甲容器中T1℃時(shí)：

故該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= =4，

T1℃，若起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，令反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a ，則：

所以 =4，解得：a=0.75=75%，故選D。