Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

A．標準狀況下，2.24L CCl₄含有0.1N_A個CCl₄分子

B．1.5mol Cu和足量稀硝酸反應產生N_A個NO分子

C．標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2N_A

D．18g D₂O含有的質子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析：A、CCl₄在標準狀況下是液體，無法計算四氯化碳含有的分子數(shù)；
B、根據(jù)電子守恒，1.5mol銅原子失去3mol電子，還原1mol稀釋；
C、反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉移的電子數(shù)的物質的量是0.1mol；
D、D₂O分子中含有10個質子，18g D₂O的物質的量是0.9mol，含有的質子數(shù)是9mol．

解答：解：A、在標準狀況下，四氯化碳是液體，無法求算四氯化碳的物質的量，故A錯誤；
B、根據(jù)電子守恒，1.5mol銅被氧化失去3mol電子，稀硝酸被還原成一氧化氮得到3個電子，故生成一氧化氮物質的量是1mol，即N_A個NO分子，故B正確；
C、2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，氯氣既是氧化劑也是還原劑，物質的量各占一半，故轉移的電子總數(shù)為0.1N_A，故C錯誤；
D、18g D₂O的物質的量是0.9mol，含有的質子的物質的量是9mol，質子數(shù)為9N_A，故D錯誤；
故選B

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意D₂O的摩爾質量，難度中等．