Question

1．對(duì)于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①Fe是負(fù)極                     
②電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，后再通過(guò)溶液流回到Fe
③Fe-2e^-=Fe²⁺               
④H⁺ 在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移
⑤一段時(shí)間后溶液的H⁺濃度變小  
⑥一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色．

• A． ①②③⑤
• B． ①③④⑤
• C． ①③⑤⑥
• D． ②③⑤⑥

Answer 1

分析 鐵、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑性較強(qiáng)的鐵為原電池的負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e^-=Fe²⁺而被氧化，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，H⁺流向正極，在Cu棒上得電子被還原為氫氣，H⁺溶液濃度較低，pH增大，以此來(lái)解答．

解答 解：①鐵、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑性較強(qiáng)的鐵為原電池的負(fù)極，故①正確；
②原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，但不經(jīng)過(guò)溶液，故②錯(cuò)誤；
③鐵為原電池的負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e^-=Fe²⁺而被氧化，故③正確；
④電解質(zhì)溶液中，H⁺流向正極，在Cu棒上得電子被還原為氫氣，故④錯(cuò)誤；
⑤H⁺溶液濃度較低，PH增大，故⑤正確；
⑥鐵為原電池的負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e^-=Fe²⁺而被氧化，溶液呈綠色，故⑥正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握電極、電極反應(yīng)、工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池與氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系，題目難度不大．