將少量的鐵粉溶于過量的稀硫酸所得的溶液分為三份，在一份溶液里滴加少量的雙氧水；在第二份里滴加少量的高錳酸鉀溶液；把第三份溶液露置在空氣中一段時(shí)間，結(jié)果這三份溶液都可以使硫氰化鉀溶液變紅．試寫出這三份溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（1）
 

（2）
 

（3）
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2+不穩(wěn)定，易被強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化生成Fe3+，雙氧水、高錳酸鉀、氧氣都具有強(qiáng)氧化性，都能氧化Fe2+生成Fe3+，據(jù)此分析解答．
解答： 解：Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2+不穩(wěn)定，易被強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化生成Fe3+，雙氧水、高錳酸鉀、氧氣都具有強(qiáng)氧化性，都能氧化Fe2+生成Fe3+，
（1）亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為2 Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案為：2 Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（2）亞鐵離子和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，離子方程式為5 Fe2++MnO4-+8 H+═5 Fe3++Mn2++4 H2O，故答案為：5 Fe2++MnO4-+8 H+═5 Fe3++Mn2++4 H2O；
（3）亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子和水，離子方程式為4 Fe2++O2+4 H+═4 Fe3++2H2O，故答案為：4 Fe2++O2+4 H+═4 Fe3++2H2O．
點(diǎn)評：本題以亞鐵離子為載體考查離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)，明確亞鐵離子的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，掌握常見氧化劑，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全操作，下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是（　�。�
A、在做金屬鈉的有關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將取多了的金屬鈉放回原試劑瓶
B、四氯化碳是一種不溶于水的有機(jī)溶劑，用它可以從碘水中萃取碘，分液時(shí)，應(yīng)從分液漏斗下端
將碘的四氯化碳溶液放出，然后用蒸餾的方法將碘與四氯化碳分離
C、進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用硫酸洗凈，再用酒精燈外焰灼燒至沒有顏色
D、在做NaHCO3固體受熱分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)完后應(yīng)先將導(dǎo)氣管從澄清石灰水中移出，再停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將H2、O2、N2三種氣體分別放在三個(gè)不同的密閉容器中，當(dāng)它們的溫度、密度完全相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)P大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、P（H2）=P（O2）=P（N2）
B、P（O2）＞P（N2）＞P（H2）
C、P（H2）＞P（N2）＞P（O2）
D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、圖1所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、圖2表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系
C、圖3表示反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡常數(shù)K隨CO濃度變化的關(guān)系
D、圖4可以說明在恒容密閉容器中充入SO2、O2，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g） 從t1時(shí)刻起達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，H2O只作氧化劑的是（　�。�
①NaH+H2O═NaOH+H2↑           
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2           
④2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
A、①③B、②④C、①④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三組物質(zhì)中，每組均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A
 
、B
 
、C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈
 
，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
，CH3COOH體積
 
NaOH溶液體積．
（4）將m mol/L的CH3COOH和n mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則CH3COOH溶液中c（H+）
 
NaOH溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m
 
n．
（5）pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m
 
n（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設(shè)中具有十分重要的地位．
Ⅰ．二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料．
（1）錳原子的原子核內(nèi)有25個(gè)質(zhì)子．錳在元素周期表中的位置為
 
，其基態(tài)原子的核外電子排布式
 
；
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中鋅作負(fù)極，正極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
．
（3）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶體中，生LiMnO2．回答下列問題：
（4）ClO4-的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（5）該電池正極反應(yīng)為
 
．
Ⅲ．（6）KMnO4是一種十分重要的氧化劑，工業(yè)可用軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO4，則電解時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)為
 
，當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，陰極上得到的產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成一溴代物B，B～K十種有機(jī)物之間發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
J生成K
 

反應(yīng)①
 

J與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)：
 
．
（2）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有
 
種．
Ⅰ．含有苯環(huán)                       
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰且1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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