Question

I.（6分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；

⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧ 100mL容量瓶。請回答：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號）。

（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL。

（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是（ ）

A．量取濃H2SO4時，俯視刻度線

B．定容時，俯視容量瓶刻度線

C．配制前，容量瓶中有水珠

D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水

II．（4分）把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。

則：

（1）金屬鋁的質(zhì)量為________g（2）a的取值范圍是________ ml。

Answer 1

21．I、 （1） ② ④ ⑥ ；（2）5.4 （3）B II、 （1）0.27g （2））0≤a＜50ml

【解析】

試題分析：I、（1）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，上述儀器中不需要使用的有② ④ ⑥ ；（2）98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1.0mol/L×0.1L/18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL， 答案為：5.4；（3）A．量取濃H2SO4時，俯視刻度線,導(dǎo)致硫酸體積取少了，所配溶液濃度偏低，錯誤；B．定容時，俯視容量瓶刻度線，.定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，正確；C．配制前，容量瓶中有水珠，無影響，錯誤；D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水，定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，錯誤；選B。

II、（1）根據(jù)圖像可知，消耗氫氧化鈉(90-80)mL時，發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAl2O+2H2O，得關(guān)系式為Al—NaOH， 即鋁和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，消耗氫氧化鈉為0.01mol,則鋁的質(zhì)量為0.01×27=0.27g

（2）由圖像可知，0到a是氫氧化鈉消耗過量的鹽酸，所以a可以等于0，因?yàn)殇X的物質(zhì)的量為0.01mol，所以沉淀鋁離子需要?dú)溲趸�鈉0.03mol，即消耗氫氧化鈉的體積為30mL，鎂離子和鋁離子沉淀完全消耗的堿的體積為80-a,若假設(shè)鹽酸不剩，所以沉淀鎂離子需要NaOH溶液的體積最大值為50mL, a的取值范圍是0≤a＜50ml。

考點(diǎn)：考查一定濃度溶液的配制，鎂鋁及其化合物的有關(guān)計算。