下列敘述中，正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
B、1 mol?L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NA
C、25℃，1.01×105Pa，14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
D、1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量；
B、氯化鐵溶液的體積不知，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、14g氮氣中含有14g氮原子，含有1mol氮原子；
D、1mol硫酸鈉中含有2mol鈉離子，硫酸鈉溶于水后所得溶液中一定含有2mol鈉離子．
解答： 解：A、標況下水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、沒有告訴1 mol?L-1FeCl3溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、14g氮氣中含有14gN原子，14g氮原子的物質(zhì)的量為1mol，所含的氮原子數(shù)為NA，故C正確；
D、1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量為2mol，鈉離子數(shù)目為2NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的轉(zhuǎn)化，明確弱酸根離子或弱堿根離子在溶液中的水解情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：

（1）鈦有2248Ti和2250Ti兩種原子，它們互稱為
 
．元素在元素周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族；基態(tài)原子的電子排布式為
 
；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于
 
區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的化學(xué)式是
 
，
（3）氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金裝飾的替代品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)，如圖3．可以制得Ti3N4和納米TiO2．
①Ti3N4中Ti元素的化合價為
 
．TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為
 
．
②反應(yīng)①為置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為
 
，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為
 
．
④有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該氮化鈦晶胞中含有
 
個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為
 
g．cm-3 （NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，只列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小
B、常溫，在NH4Cl溶液中，當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），pH=7
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D、pH=2的一元強酸和pH=12的一元強堿等體積混合c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、0.1mol/L的 NaHCO3溶液中：c （Na+）+c （H+）+C（H2CO3）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c （OH-）
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞C（HX）＞C（X-）＞C（H+）＞C（OH-）
C、在純堿溶液中存在：C（OH-）=C（H+）+C（HCO3-）+2C（H2CO3）
D、0.1mol/L HCOOH溶液中：C（HCOO-）+C（OH-）=C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后一段時間，在D極上出現(xiàn)紅色物質(zhì)．則下列說法中正確的是（　　）
A、電源B極是正極
B、裝置丁中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷
C、欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D、甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為44%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、44%B、48%
C、56%D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中．?dāng)嚢韬笤谙嗤臏囟认翧g+濃度由大到小的順序是（　�。�
A、③＞①＞②＞④
B、②＞①＞④＞③
C、④＞③＞②＞①
D、①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒．
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=
 
；
（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡上畫出 c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）某科研機構(gòu)，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）．
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/xl0-4mol L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）/xl0-3mol L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，平衡時NO的體積分數(shù)為
 
．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ?mol-1
2NO2 （g）═N2O4 （g）△H=-56.9kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為
 
價．
（2）海水中鎂的總儲量約為2×1015t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于
 
（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂
 
（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（3）玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，這三類物質(zhì)中一定含有的元素是
 
．

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