【題目】下列有關化學鍵的敘述中，不正確的是（　�。�

A.某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)

B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子

C.完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵

D.配位鍵也具有方向性、飽和性

【答案】A

【解析】A是錯誤的，例如水中氧原子形成2個H－O鍵，但氧原子的價電子是6個。其余選項都是正確的，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定法是分析化學中常用實驗方法，請根據(jù)滴定法的有關知識回答下列問題：

Ⅰ、某學生用0.1 mol·L-1 的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_________AF。

（2）上述B步驟操作的目的是______________。

（3）在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇下圖2中的__________（填序號），若用25mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）__________（①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL）。

（4）判斷以下操作，對測定結(jié)果鹽酸濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或““無影響”）

①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_________。

②若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________。

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將____________。

Ⅱ、氧化還原滴定法實際生產(chǎn)中運用較為廣泛的方法。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl-，再經(jīng)烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO2。

可用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)。在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti2-氧化為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+�！咀ⅲ篘H4Fe（SO4）2是一種復鹽，含有兩種陽離子】。請回答下列問題：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________。

（2）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量稀H2SO4的原因是____________________，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的______________（填序號）

檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是________________________。

（3）滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe（SO4）2標準溶液時_______________________。

（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol-1）粉體試樣wg，消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液。則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于在密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質(zhì)體積分數(shù)相等 B. c（NH3）保持不變

C. 各物質(zhì)濃度相等 D. c（NH3）∶c（N2）∶c（H2）=2∶1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴在含有Na＋、Mg2＋、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中，它們的物質(zhì)的量為2mol,1mol,2mol,1mol。

①向該溶液中滴加含0.5mol氫氧化鈉的100mL溶液有關反應的離子方程式為：

②向該溶液中滴加含1.5mol氫氧化鈉的100mL溶液有關反應的離子方程式為：

③向該溶液中滴加含3mol氫氧化鋇的100mL溶液有關反應的離子方程式為：

⑵某電解質(zhì)溶液中可能存在的離子為：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你認為可以肯定存在的離子有： ，肯定沒有的離子是： ，還需進一步確認的離子有： 確認的實驗方法是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應的能量變化說法正確的是

A. 任何化學反應都伴隨能量變化 B. 氧化還原反應一定是吸熱反應

C. 化學反應過程中的能量變化都是熱量變化 D. 化學鍵斷裂放出能量，化學鍵形成吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式C8H10O的芳香醇分子數(shù)目為

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1<T2 B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反應速率：vb>va D．當=30g·mol-1時，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（每空3分，共6分）根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：

（1）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式：______________。

（2）如圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫（ ）
A.提出了原子分子學說
B.提出了元素周期律
C.制出了第一張元素周期表
D.發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律

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