16．下列敘述中正確的是（　　）
A．化學鍵只存在于分子之間
B．化學鍵只存在于離子之間
C．化學鍵是相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用
D．化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用

分析 化學鍵為相鄰原子或離子之間的作用力，包括離子鍵和共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．分子之間不存在化學鍵，分子之間為分子間作用力，故A錯誤；
B．化學鍵為相鄰原子或離子之間的作用力，故B錯誤；
C．化學鍵是相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用，故C正確；
D．相鄰的分子之間強烈的相互作用，不是化學鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵的判斷，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意化學鍵的理解及與分子間作用力的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．25℃時，CH3COONH4顯中性．
Ⅰ．將0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計）測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol/L（列式，不必化簡）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的順序為：①②④③（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同學們對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導致沉淀溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應生成弱電解質NH3•H2O導致沉淀溶解．
（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是：B
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（5）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更為合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl反應的離子方程式為：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（6）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）；若要除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用；NaOH溶液等（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　�。�
A．Na+  1s22s22p6B．F?1s22s22p6C．N3+ 1s22s22p6D．O2?1s22s22p6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：M＞YB．對應氫化物的沸點：M＞Z
C．對應氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．XY2與MY2溶于水都能得到對應的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．2.4g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為0.2NA
C．1 L 1mol•L-1 CH3COONa溶液中存在NA個CH3COO-
D．1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示：
化合物甲乙丙丁
化學式A2CA2C2D2C2D2E
回答下列問題：
（1）指出元素F在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）化合物乙的電子式為，用電子式表示形成化合物丁的過程
（3）寫出丙與甲反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH -+O2↑．
（4）固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O2-在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體．該電池的負極為b（填a或b）；O2-流向負極（填“正”或“負”）；該電池的正極反應式為O2+4 e-=2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．其分子式為C10H8O6
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．1 mol分枝酸在一定條件下最多可與3 mol NaOH發(fā)生反應
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅和稀硝酸反應            Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
B．碳酸氫鈉的水解            HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
C．Fe投入鹽酸中              2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．將4.6g金屬鈉在充足的空氣中燃燒，鈉全部生成淡黃色粉末．將該淡黃色粉末轉移到一個燒杯中，再加入100g水，待反應完畢．求：
（1）所生成的氣體的質量．
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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