Question

25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、pH=3的鹽酸中：c（H⁺）=3.0mol?L^-1
• B、0.1mol?L^-1的碳酸鈉溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1
• C、氯化銨溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、碳酸氫鈉溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．c（H⁺）=10^-pH；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．c（H⁺）=10^-pH=0.001mol/L，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）=0.2mol?L^-1，故c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1，故B正確；
C．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性c（OH^-）＜c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答，注意強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度都較小．