【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

(1)寫出元素⑤的原子軌道表示式______________。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式_________。

(3)表中屬于ds區(qū)的元素是_________(填編號)

(4)元素⑩形成的單質是由____鍵形成的晶體,該晶體采取的堆積方式是_______,晶體中⑩元素原子的配位數(shù)是_________。

(5)元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_______(用離子符號表示)

(6)寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式_________________。

(7)元素⑨與⑩的第二電離能分別為:I=1753kJ/mo1I=1959kJ/mo1,第二電離能I⑨⑩的原因是____________________________。

(8)科學家發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性,其晶胞的結構特點如下圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學式為______(用對應的元素符號表示)。

【答案】 Al;[Ne] 3d84s2 金屬 面心立方最密堆積 12 Al3+<Mg2+<Cl-<S2- K+[: H]- 銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子。 MgNi3C

【解析】由元素周期表可以得出元素為H,為C,為O,為Mg,為Al,為S,為Cl,為K,為Ni,為Cu。

(1)元素為Al,原子軌道表示式為,故答案為:;

元素為Ni,基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2,故答案為:3d84s2

(3) ds區(qū)的元素第B~B,為第11列到12列元素,由元素在周期表中的位置可知,處于第11列,為第族,屬于ds區(qū)元素,故答案為:;

(4)元素為Cu,形成的單質是由金屬鍵形成的晶體,該晶體采取的堆積方式是面心立方最密堆積,晶體中元素原子的配位數(shù)是12,故答案為:金屬;面心立方最密堆積; 12;

(5)一般而言,離子的電子層數(shù)越多,;離子半徑越大,電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,元素、的離子半徑由小到大的順序是Al3+<Mg2+<Cl-<S2-,故答案為:Al3+<Mg2+<Cl-<S2-

(6)元素為H,元素為K,形成化合物為離子化合物,電子式為K+[: H]-,故答案為:K+[: H]-;

(7) 第二電離能:銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子,導致第二電離能I<I,故答案為:銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子;

(8)、分別位于晶胞的體心、頂點、面心,C原子個數(shù)為1,Mg原子個數(shù)為8×=1,Ni原子個數(shù)為6×=3,化學式為MgNi3C,故答案為:MgNi3C。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗裝置設計與對應結論正確的是(  )

選項

A

B

C

D

裝置

結論

能證明Al(OH)3不溶于氨水

能證明非金屬性:Cl>C>Si

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3

A. A B. B C. C D. D

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請回答:

(1)丙中所含的元素名稱為____。

(2)丙在鹽酸中反應的離子方程式為____

(3)為消除火災隱患,下列措施可行的是____

A. 石油入罐前脫硫 B. 定期用酸清洗罐體

C. 罐體內壁涂刷油漆 D. 罐體中充入氮氣

Ⅱ. 某鹽A由三種元素組成,其相關的轉化關系如圖(所有產(chǎn)物均已標在框圖上),其中C為紅棕色液體,其化學性質與其組成元素的單質相似。

(1)畫出B中陰離子的電子式:____。

(2)化合物C中顯正價的是____元素。

(3)化合物C與KI反應的化學方程式為____。

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1)將水楊酸與______________溶液作用,可以生成 ;請寫出將 轉化為的化學方程式_______________。

2)寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體:________________

能發(fā)生銀鏡反應 能與氯化鐵溶液顯色

核磁共振氫譜1:2:2:1 能夠水解

3)水楊酸與乙酸酐作用可得阿司匹林,阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,其結構如圖:,它與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的方程式

______________________________________。

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