Question

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氧化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問(wèn)題:

（1）Q的元素符號(hào)為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))___________。

（2）Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。

（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)____________________。

（4）單質(zhì)Y和元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（5）Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào))_________________________。

a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體

Answer 1

【答案】Cl Na＞Al＞C＞N 第二周期第ⅣA族 HClO4 C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO b e

【解析】

G是地殼中含量最高的金屬元素，G為鋁元素；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，Z為氮元素；X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，X為氫元素，Z為氮元素；Q為氯元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為碳元素；X與M同主族，M為鈉元素；根據(jù)分析可以知道:X為氫,Y為碳,Z為氮,M為鈉,G為鋁,Q為氯；

(1)Q為氯元素，元素符號(hào)Cl； C、N、Na、Cl四種元素,周期數(shù)越大原子半徑越大,同一周期,原子序數(shù)越小,半徑越大,故四種原子由大到小的順序是:,正確答案: Cl；Na＞Al＞C＞N。

（2）Y元素為碳，核電荷數(shù)6，周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；碳與硫元素形成的二元化合物為二硫化碳，為共價(jià)化合物，電子式為；正確答案：第二周期第ⅣA族； 。

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，X為氫,Y為碳,Z為氮,M為鈉,G為鋁,Q為氯；這些種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為氯元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HClO4；正確答案：HClO4。

（4）單質(zhì)Y為碳，元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硝酸，碳與濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳，化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；正確答案：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（5）Z為氮,G為鋁，組成的化合物氮化鋁；工業(yè)上用G的氧化物為氧化鋁、Y單質(zhì)為碳、Z單質(zhì)為氮?dú)?/span>，在高溫下反應(yīng)制備氮化鋁，其中氧化鋁和碳單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO ；正確答案：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。

（6）G的單質(zhì)為鋁，鋁的活潑性大于銅，能夠置換銅，a錯(cuò)誤；鋁的活潑性大于鐵，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)制備鐵，常溫下不反應(yīng)，b正確；常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了反應(yīng)，c錯(cuò)誤；鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，d錯(cuò)誤；鋁的活潑性小于鈉，鋁與Na2CO3固體不反應(yīng)，e正確；正確選項(xiàng)b e。