10．下列大小判斷正確的是（　�。�
A．第一電離能：N＞OB．第一電子親和能：F＜Cl
C．電負(fù)性：O＜ClD．共價鍵的鍵角：NH3＜H2S

分析 A．N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得1個電子成為-1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能，非金屬性越強(qiáng)，元素得電子能力越強(qiáng)，其電子親和能越大；
C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
D．氨氣為三角錐型，NH3分子中共價鍵鍵角為107°，H2S分子中共價鍵鍵角接近90°，為V型．

解答 解：A．N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子，則第一電離能：N＞O，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，元素得電子能力越強(qiáng)，其電子親和能越大，則第一電子親和能：F＞Cl，故B錯誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞Cl，故C錯誤；
D．氨氣為三角錐型，NH3分子中共價鍵鍵角為107°，H2S分子中共價鍵鍵角接近90°，為V型，則共價鍵的鍵角：NH3＞H2S，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握電子排布規(guī)律、電負(fù)性的比較方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．含6.02×1024個中子的188O的質(zhì)量是（　�。�
A．18gB．16gC．8gD．10g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了探究氯水的漂白性，某化學(xué)興趣小組從A、B、C、D中選用儀器制備干燥、純凈的氯氣，并設(shè)計了如圖實驗：

（1）請寫出實驗室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）不考慮收集氣體，若氣流從左向右制備干燥、純凈的氯氣時儀器連接順序為ACC（填寫字母，儀器可以重復(fù)使用）．
（3）將干燥的氯氣通入后，E圖集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒有很快褪色，由此認(rèn)為HClO（填化學(xué)式）具有漂白性．甲同學(xué)認(rèn)為興趣小組的設(shè)計存在缺陷，應(yīng)該做如下修改：先通過干燥的有色布條，再通過濕潤的有色布條
（4）E的燒杯中NaOH溶液所起的作用是吸收過量的氯氣，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）為保證實驗安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時5min，小燒杯中盛2mol．L-1NaOH溶液的體積至少應(yīng)為250mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）寫出裝置A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變稀以后將不再反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{(lán)色．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在F與G之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．測定膽礬結(jié)晶水含量的操作中，正確的是（　�。�
A．加熱晶體時先用小火，后漸改為用大火加熱至晶體變白
B．灼燒時如有晶體濺出容器，應(yīng)再加一些晶體繼續(xù)加熱
C．加熱后的冷卻放在干燥器中進(jìn)行
D．加熱、冷卻、稱量，重復(fù)多次即是恒重操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組按如圖裝置進(jìn)行NaClO2的制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）已知裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生ClO2氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；
反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是將ClO2吹入到裝置B進(jìn)行反應(yīng)．
（2）裝置B中反應(yīng)生成NaClO2，其反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2；
反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；
（3）請補(bǔ)充從裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去B中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的NaClO3和NaCl雜質(zhì)含量偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是AC
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致臭氧空洞的加劇
（2）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
①工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（兩個）；不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是生成等量的硫酸銅時需要硫酸較多且生成的二氧化硫污染環(huán)境（答兩點）
②在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
④將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol•L-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
時間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）
（2）溫度為T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.025
（3）上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，PCl3的體積分?jǐn)?shù)為16.7%
要提高平衡時PCl3的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有CD
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量     D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理是先用乙醇制備出乙烯，再將乙烯通入溴水中發(fā)生如下反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出裝置A中制備乙烯的化學(xué)方程式C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）實驗開始要盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，其最主要目的是D．
A．引發(fā)反應(yīng)    B．加快反應(yīng)速度     C．防止乙醇揮發(fā)     D．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應(yīng)加入C （填正確選項前的字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
A．水    B．濃硫酸       C．氫氧化鈉溶液      D．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去．
A．水    B．氫氧化鈉溶液    C．碘化鈉溶液    D．乙醇
（6）裝置B的作用有兩個，分別是檢查實驗進(jìn)行時試管D是否發(fā)生堵塞和防止倒吸．
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾法的方法除去．
（8）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管口．
（9）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是D中溴水完全褪色．

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