Question

（1）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)K＝，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示：

起始濃度	甲	乙	丙
c(NO2)/mol·L-1	0.10	0.20	0.20
c(SO2)/mol·L-1	0.10	0.10	0.20

①10 min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率v(NO2)＝___________。

②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間_______10 min（填“＜”、“＞”、“＝”），達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_______________。

（2）研究鐵及其化合物對生產(chǎn)生活具有重要的意義。一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示：

①反應(yīng)ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。

②下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是__________（填序號(hào)）。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量CO D．再加入一些鐵粉

③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。

（3）已知：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH (g) ΔH＝－116 kJ·mol－1；

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1；

H2 (g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 ；

寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_____________。

Answer 1