【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)

A. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

B. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

【答案】A

【解析】

根據(jù)氧化還原反應和離子反應的本質(zhì)和規(guī)律進行分析。

A.反應⑤是置換反應，鋁是還原劑，錳是還原產(chǎn)物，所以鋁的還原性強于錳，故A正確；

B.①②③④⑤五個反應中都有元素的化合價發(fā)生了變化，所以都是氧化還原反應。反應④⑤不是在水溶液中發(fā)生的反應，所以不是離子反應，故B錯誤；

C.反應③中氧元素的化合價是從-1升高到0，而反應④中氧元素的化合價是從-2升高到0，所以兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2，故C錯誤；

D.反應①的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，參加反應的HCl中有一半被氧化，所以氧化劑和還原劑之比為1∶2，故D錯誤。

正確答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.二氧化硅溶于水顯酸性B.二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

C.二氧化硅常用作干燥劑D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ( )

A. 酒精 B. 稀硫酸 C. 氯化鈉 D. 氫氧化鈉溶液

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【題目】元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：

（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為_______、________

（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；

（3）d的最高價氧化物對應的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負極板上覆蓋有鉛，① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】社會在飛速發(fā)展，環(huán)境問題也備受關注，如何減少污染，尋求清潔能源是現(xiàn)代學者研究的方向。

Ⅰ、為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況

（1）控制條件，讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_______

（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)

①根據(jù)下圖 (縱坐標是脫硝效率、橫坐標為氨氮物質(zhì)的量之比)，判斷提高脫硝效率的最佳條件是：___。

②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均為大于0。

則放熱反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。

Ⅱ、甲醇是一種很好的燃料

（1）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l） △H＜0 。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設計表中．

實驗編號

T（℃）

n（CO）/n（H2）

P（MPa）

①

180

2：3

0.1

②

n

2：3

5

③

350

m

5

表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=________，m=________．

（2）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構成。下列說法正確的是______________(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負極

②電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時每消耗6.4 g CH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子

④負極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關分散系的敘述中不正確的是（ ）

A.膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過濾紙

B.液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類

C.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

D.納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體

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【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%�！币虼耍芯繜煔獾拿撓�(除NOx)、脫硫(除SO2)技術有著積極的環(huán)保意義。

（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）

②T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。

（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

已知200℃時：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①寫出肼的電子式：____________________。

②200℃時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：_____________________________。

③目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關系如下圖所示。

為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_________________________________________。

（3）利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應式為____________________________；物質(zhì)A是______________ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氮原子結(jié)構的表述中，對電子運動狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是

A．

B．

C．1s22s22p3

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3是我國規(guī)定的食鹽補碘劑，利用“KClO3氧化法”可制備KIO3，流程如下：

已知：“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

(1)KIO3所含的化學鍵有______________________。

(2)逐出的Cl2可用_________________檢驗；“濾液”中的溶質(zhì)主要是____________；“調(diào)pH”中所用的試劑是_________________。

(3)已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，則操作I包含的操作應該是_______、_______、過濾。

(4)為測定“加碘食鹽”中碘元素含量：①稱取50.000g食鹽，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3與KI反應完全；③以淀粉為指示劑，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體積為30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。測定過程中，所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有________________。

(5)判斷滴定終點的依據(jù)是________________________________。

(6)配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________

(7)該食鹽中碘元素的含量是_________mg/kg。

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