5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．6g SiO2晶體中含有0.4NA個Si-O鍵
B．PH=12的Na2CO3中有0.01NA個水分子發(fā)生了電離
C．標(biāo)況下，11.2LHF含有的HF分子數(shù)大于0.5NA
D．把含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水煮沸至紅褐色透明，停止加入后，小于1NA

分析 A、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵來分析；
B、溶液體積不明確；
C、標(biāo)況下HF為液態(tài)；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、6g二氧化硅的物質(zhì)的量n=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，故0.1mol二氧化硅中含0.4molSi-O鍵即0.4NA個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中電離的水分子個數(shù)無法計(jì)算，故B錯誤；
C、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故11.2LHF的物質(zhì)的量大于0.5mol，則分子個數(shù)大于0.5NA個，故C正確；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將1mol氯化鐵滴入沸水中后所得氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于NA個，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?nbsp;       ⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止．
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和CG（填字母）．

（2）步驟②加入鹽酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解；加快樣品溶解的最簡單操作是用玻璃棒攪拌．
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（寫離子符號），洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．除去鎂粉中的等量鋁粉，可選用的試劑是（　　）
A．稀鹽酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列試劑可以鑒別BaS03中是否含有BaS04的是 （　�。�
A．Ba（NO3）2溶液B．鹽酸C．硫酸鈉D．酚酞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．Ⅰ．已知常溫下，在NaHSO4溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32-），且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-2；氨水的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5；回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的次序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3•H2O②（NH4）2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)棰冖堍邰佗荩ㄌ钚蛱枺?br />（3）NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì)，試寫出此反應(yīng)的離子方程式5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是（　�。�
A．選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
B．蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱
C．在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，冷凝器中的水流方向應(yīng)該與餾分的流動方向相反
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
E．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶中液面下，但不能接觸瓶底
F．分液漏斗使用前不需檢查是否漏水，但需要用蒸餾水洗滌2-3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)中不能用平衡移動原理理解是（　　）
A．SO2催化氧化反應(yīng)中，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，使用過量O2
B．在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化
C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）
A．從組成上來說，Na2SO4 是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B．氧化物不是堿性氧化物就是酸性氧化物
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．不含雜質(zhì)的鹽酸是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑．現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑
FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O═（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為m1．
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃-80℃充分反應(yīng)，趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為m2
步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時間，將其冷卻結(jié)晶、過濾．用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為m3．
回答下列問題：
（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是AB（填字母）．
A．純堿溶液  B．燒堿溶液    C．明礬溶液  D．稀硫酸
（2）步驟2中趁熱過濾的目的是避免FeSO4因結(jié)晶而造成損失．
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO4+O2+2H2O=4Fe（OH）SO4．
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3•nH2O），對FeSO4的制備無（填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為$\frac{56{m}_{3}}{392（{m}_{1}-{m}_{2}）}$×100%．
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取硫酸亞鐵銨晶體于試管中，用酒精燈加熱試管，觀察現(xiàn)象在試管口有液體水生成，說明硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水．

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同步練習(xí)冊答案