(2009?清遠模擬)在四個密閉容器中分別裝有下表所示的一定量的物質(zhì),將它們加熱至300°C,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,則殘留固體及其物質(zhì)的量正確的是( 。
A B C D
反應(yīng)前 1molNaOH、1molNaHCO3 1molNa2O、1molNaHCO3 1molNa2O2、1molNaHCO3 1molNa2O2、1molNH4HCO3
反應(yīng)后 1molNa2CO3 2molNaOH、0.5molNa2CO3 2molNaOH、0.5molNa2CO3 1molNa2CO3
分析:A、依據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析判斷;
B、依據(jù)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水,氧化鈉和二氧化碳反應(yīng),和水反應(yīng)分析;
C、依據(jù)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水,過氧化鈉先和二氧化碳反應(yīng),再和水反應(yīng)分析判斷;
D、依據(jù)碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳、水,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后再和水反應(yīng)分析判斷.
解答:解:A、NaHCO3加熱分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,1molNaHCO3分解生成碳酸鈉0.5mol,二氧化碳0.5mol,水0.5mol;其中1molNaOH和0.5mol二氧化碳恰好反應(yīng)生成碳酸鈉,最后剩余固體為1molNa2CO3,故A正確;
B、NaHCO3加熱分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,1molNaHCO3分解生成碳酸鈉0.5mol,二氧化碳0.5mol,水0.5mol;其中Na2O和二氧化碳,水反應(yīng):Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+H2O=2NaOH,剩所以,1molNa2O和 0.5molCO2,0.5molH2O恰好反應(yīng)生成0.5molNa2CO3;1molNaOH,故最終固體為1molNaOH、1molNa2CO3,故B錯誤;
C、NaHCO3加熱分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,1molNaHCO3分解生成碳酸鈉0.5mol,二氧化碳0.5mol,水0.5mol;其中Na2O2與二氧化碳和水反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,0.5molCO2和0.5molH2O恰好反應(yīng)生成0.5molNa2CO3,1molNaOH,最終剩余固體1molNaOH、1molNa2CO3,故C錯誤;
D、NH4HCO3加熱分解的反應(yīng)為NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O,1molNH4HCO3分解生成1molNH3,1molCO2,1molH2O,其中2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1molNa2O2和1molCO2恰好反應(yīng)生成1molNa2CO3,最后剩余固體1molNa2CO3,故D正確;
故選AD.
點評:本題考查了鈉及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用和計算,主要是碳酸氫鈉分解產(chǎn)物和氫氧化鈉、氧化鈉、過氧化鈉、等物質(zhì)的定量反應(yīng)產(chǎn)物的判斷,關(guān)鍵產(chǎn)混合物中反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算.
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