寫離子反應(yīng)（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)
 
．
（2）銅片插入硝酸銀溶液中
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（2）反應(yīng)生成硝酸銅和Ag．
解答： 解：（1）Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故答案為：Fe+2H+═H2↑+Fe2+；
（2）反應(yīng)生成硝酸銅和Ag，離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故答案為：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重置換反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A、能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
B、水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
D、c（H+）=1×10-1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、FeCl3溶液刻蝕銅制的印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小剛同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．請(qǐng)按要求填空：

（1）若用二氧化錳和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，則要用到上述儀器及順序?yàn)椋篈→
 
．
（2）利用B裝置可制取的氣體有
 
（填2種）．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾
 
，再打開止水夾
 
，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．在一定條件下反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L NH3時(shí)，放出的熱量為
 
．
（2）合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．由圖可知：
①溫度T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②T2溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v（H2）=
 
．達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）． 
（3）工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，
在一定壓強(qiáng)下測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
CO2轉(zhuǎn)化率%
n(NH3)
n(CO2)
 100 150 200
1 19.6 27.1 36.6
1.5 a b c
2 d e f
①則該反應(yīng)△H
 
0，表中數(shù)據(jù)a
 
d，b
 
f（均選填“＞”、“=”或“＜”）．
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖Ⅰ是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置．某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)．

（1）甲同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請(qǐng)完成下列問題：
①圖Ⅰ中儀器B的名稱：
 
；
②收集NO2的方法
 
；
③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）乙同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)．請(qǐng)完成下列問題：
①A中加入
 
，B中加入Na2O2，C中加入
 
，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器 a→b→c→h．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有
 
性；
③E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉(zhuǎn)化．
Ⅰ．火山噴發(fā)、生物質(zhì)降解時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體H2S、SO2等進(jìn)入大氣后，因一些自然轉(zhuǎn)化而得以消除．如
（1）H2S和SO2分子碰撞時(shí)，污染會(huì)降低．反應(yīng)方程式為
 
．
（2）H2S在常溫下，會(huì)被空氣逐漸氧化，反應(yīng)方程式為
 
．
（3）SO2在飄塵催化下，會(huì)被空氣氧化為SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰?guī)r轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的石膏礦物（CaSO4?2H2O）．SO2被氧化的化學(xué)方程式為
 
．
在環(huán)保措施上，這會(huì)給我們帶來“師法自然”的啟示．
Ⅱ．人為過度排放二氧化硫等，會(huì)超出自然凈化吸收能力，帶來嚴(yán)重環(huán)境污染．“石灰-石膏法”和“燒堿法”是工業(yè)上常用的工業(yè)煙氣脫硫法．
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為：

由SO2等生成石膏的總化學(xué)方程式為
 
．
（5）“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣，其優(yōu)點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高．化學(xué)方程式為
 
．但燒堿的價(jià)格較貴（石灰0.36元/kg，燒堿2.90元/kg）．
（6）若將“石灰-石膏法”和“燒堿法”結(jié)合起來對(duì)煙氣脫硫，則會(huì)產(chǎn)生快速高效低成本無污染的好效果，最終仍得到石膏產(chǎn)品．請(qǐng)?jiān)谙铝辛鞒虉D的①～④處填寫物質(zhì)的化學(xué)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
　　　主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
 
（填具體化學(xué)用語，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因
 
．
（6）用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成最高價(jià)的化合物
 
，該化合物在固體時(shí)俗稱
 
，屬于
 
晶體，指出它的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①寫出下列基態(tài)原子Fe的電子排布式：
 

②寫出基態(tài)原子 Cl的價(jià)電子排布式：
 

③寫出基態(tài)原子Cr的簡(jiǎn)易電子排布式：
 

④畫出基態(tài)原子S的價(jià)電子軌道排布圖：
 

（2）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2O2、NH4Cl、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石．
①其中既含有離子鍵，又含有極性鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；
②其中既含有極性鍵又含有非極性鍵的分子晶體是
 
；
③其中中心原子為sp3雜化的非極性分子是
 
；
④其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是
 
．

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