Question

將1.92g Cu投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)在標(biāo)準狀況下收集到1.12L氣體時，金屬銅恰好全部消耗．則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、0.09mol
• B、0.10mol
• C、0.11mol
• D、0.12mol

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，Cu恰好完全反應(yīng)，生成的氣體為NO、NO₂一種或二者混合物，反應(yīng)中硝酸其氧化劑與硝酸作用，起硝酸作用的硝酸生成硝酸銅，起氧化劑作的硝酸得到氣體，根據(jù)N原子守恒計算反應(yīng)消耗的硝酸．

解答： 解：銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，Cu恰好完全反應(yīng)，生成的氣體為NO、NO₂一種或二者混合物，反應(yīng)中硝酸其氧化劑與硝酸作用，起硝酸作用的硝酸生成硝酸銅，起氧化劑作的硝酸得到氣體，
根據(jù)N原子守恒，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量=n（NO_x）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
起酸作用硝酸的物質(zhì)的量=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×

1.92g

64g/mol

=0.06mol，
所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=0.05mol+0.06mol=0.011mol，
故選C．

點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度中等，注意利用原子守恒進行計算．