【題目】化學選3——物質結構與性質利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、FeCo)]可以使汽車尾氣中NOCO發(fā)生反應而減少尾氣污染,同時可大大降低重金屬的用量。回答下列問題:

(1)Mn2+的核外電子排布式為:________________,其單電子數(shù)為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見配體,其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。

(4)藍色物質KFe()x[Fe()(CN)6]可緩解重金屬中毒,x=_______;該物質中不存在的作用力有_____。

A.范德華力 B.離子鍵 C.σ D.π E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構型為_____;甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結構如圖所示,其中(○Se, Mn),該化合物的化學式為________,Se的配位數(shù)為______,MnSe的摩爾質量分別為M1g/mol、M2g/mol,該晶體的密度為ρg/cm3,Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。

【答案】1s22s22p63s23p63d5或者[Ar]3d5 5 O>N>C>Mn 1:1 1 AE 平面三角形 甲醇可以形成分子間氫鍵 MnSe 4

【解析】

(1)錳是25號元素,Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,其中3d5中的5個電子分布在5個原子軌道中,因此單電子數(shù)為5,故答案為:1s22s22p63s23p63d5;5;

(2)元素的金屬性越強,電負性數(shù)值越小,非金屬性越強,電負性數(shù)值越大,C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是O>N>C>Mn,故答案為:O>N>C>Mn;

(3)也是常見配體,其中C=O中的碳原子采取sp2雜化,共3個,其余碳原子采用sp3雜化,共3個,個數(shù)比為1:1,故答案為:1:1;

(4)根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0,KFe(III) x[Fe(II)(CN)6]中存在(+1)+(+3)×x+(+2)+(-1)×6=0,解得x=1,該物質屬于配合物,其中存在的作用力有離子鍵、σ鍵、CN-中存在π鍵,以及配位鍵,不存在范德華力和氫鍵,故選AE,故答案為:1;AE;

(5)甲醛分子中的碳原子3個原子相連,沒有孤對電子,采用sp2雜化,立體構型為平面三角形甲醇可以形成分子間氫鍵,而甲醛不能,因此甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體,故答案為:平面三角形;甲醇可以形成分子間氫鍵;

(6)根據(jù)晶胞結構圖,Se原子個數(shù)為+6×=4,Mn原子個數(shù)=4,該化合物的化學式為MnSe;每個Se周圍有4Mn原子距離最近且相等,Se的配位數(shù)為4;1mol晶胞的質量為(4M1+4M2)g,設晶胞的邊長為xcm,1mol晶胞的體積為NA×x3cm3,則x=cm,Mn—Se鍵的鍵長為晶胞體對角線長度的,則Mn—Se鍵的鍵長=×cm=××107nm,故答案為:MnSe;4;××107

練習冊系列答案
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【題目】有機物的表示方法多種多樣,下面是常用的有機物的表示方法:

 CH4 

(1)上述表示方法中屬于結構簡式的為 _________;屬于結構式的為 _______________;屬于鍵線式的為 ________________;屬于比例模型的為 _______________;屬于球棍模型的為 __________________

(2)寫出⑨的分子式: ________________;

(3)②的分子式為 ________________,最簡式為 ______________________

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【題目】硫單質及其化合物在工農生產(chǎn)中有著重要的應用,請回答下列問題:

(1)一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,相關的熱化學方程式如下:

①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1

②1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1

反應:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ·mol-1

(2)下圖為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。

該反應平衡常數(shù)的大小關系為K(T1) ____K(T2)(填“>”、“=”或“<”),理由是____。用各物質的平衡分壓代替平衡濃度表示反應的平衡常數(shù),記為Kp,計算該反應在T1溫度下的Kp=_________(用p1表示)。

(3)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)△H<0。據(jù)下圖判斷,反應進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是________________(用文字表達);10min到15min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積

c.降低溫度 d.增加SO2的物質的量

(4)煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

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【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是(

①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時,混合氣體密度不再變化

v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

c(HI)c(H2)c(I2)=211

⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化

⑧溫度和壓強一定時,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是____________,D中含有的官能團名稱為_______________________

(2)由F生成H的反應類型是_______________。

(3)G為甲苯的同分異構體,G的結構簡式為_________________。

(4)由D生成E第(1)步的化學方程式為:____________________________________________。

(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液放出CO2, 其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1。符合要求的X有____種。

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A.a>bB.a<bC.a<b<100mLD.a=b=100mL

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A. 該反應屬于復分解反應

B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應

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D. 生成6.75 g ClO2,轉移0.2 mol電子

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C. 反應③的化學方程式為:2 NaAlO23H2OCO2 = 2Al(OH)3Na2CO3

D. d只能是氧化鋁

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C. b50 D. 50℃時,經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半

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