Question

右圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物．產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)．試填寫下列空白：
（1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是______；
（2）用電子式表示出H的形成過程______；
（3）將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為______；
（4）F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____；
（5）F的水溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）______；
（6）E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為______；
（7）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

Answer 1

（1）從“D是淡黃色固體單質(zhì)”可初步認(rèn)定是硫，G是二氧化硫；從“J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀”可初步認(rèn)定A是鋁，J是氫氧化鋁；從“I為NaCl溶液”可推出C為鈉，F(xiàn)為硫化鈉，B為Cl₂，E為AlCl₃，L為H₂O，H為H₂S，H₂S與SO₂間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H₂O，其中只有SO₂為非電解質(zhì)，故答案為：SO₂；   
（2）H為H₂S，用電子式表示的形成過程為



，
故答案為：



；    
（3）E為AlCl₃，加熱時(shí)發(fā)生水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁在高溫下分解生成Al₂O₃和H₂O，最后得到的固體為Al₂O₃，
故答案為：Al₂O₃；      
（4）F為硫化鈉，在溶液中存在S^2-+H₂0









HS^-+OH^-，以及HS^-++H₂0









H₂S+OH^-，則有C（OH^-）＞C（HS^-），由于水解程度較小，則C（S^2-）＞C（HS^-），所以溶液中的離子濃度關(guān)系為C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺），故答案為：C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺）；
（5）F為硫化鈉，在溶液中存在S^2-+H₂0









HS^-+OH^-（主要），以及HS^-++H₂0









H₂S+OH^-（次要），則有C（OH^-）＞C（H⁺），所以溶液呈堿性，
故答案為：S^2-+H₂O 









 HS^-+OH^-；
（6）E為AlCl₃，為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)為硫化鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，二者在L（H₂O）中發(fā)生相互促進(jìn)的水解，反應(yīng)的離子方程式為3Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，
故答案為：3Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（7）H為H₂S，G是SO₂，SO₂具有氧化性，H₂S具還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H₂O，反應(yīng)的方程式為2H₂S+SO₂═3S+2H₂O，
故答案為：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O．