Question

【題目】室溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. b點(diǎn)時(shí)：c(Na+) = c(CH3COO－)

C. c點(diǎn)時(shí)：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

D. d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，但醋酸的電離程度較小，因此c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，故A正確；B．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正確；C．c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中存在電荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，也存在物料守恒：②c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，將②帶入①可得：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故C正確；D．d點(diǎn)為等物質(zhì)的量的NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選D。