Question

常溫下，向10mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是       （    ）

    A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

    B．pH<7時(shí)，溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

    C．7<pH<13時(shí)，溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

    D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

Answer 1

B

解析:

當(dāng)NaOH溶液和醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，故A錯(cuò)。當(dāng)pH<7時(shí)有c(H⁺)＞c(OH^-)，根據(jù)電荷守恒可得c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，故B正確。當(dāng)7<pH<13時(shí)，溶液也有c(Na⁺)> c(OH^-)> c(CH₃COO^-)>c(H⁺)這一種情況，C錯(cuò)。對于選項(xiàng)D可作一極端設(shè)想，若溶液就是0.1 mol·L^－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也錯(cuò)。