3．某微粒用${\;}_{Z}^{A}{R}^{n+}$表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=Z+nD．質(zhì)量數(shù)=Z+A

分析 A、在ZAR中R左下角的數(shù)字或字母表示原子的質(zhì)子數(shù)；
B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
C、原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；
D、在ZAR中R左上角的數(shù)字或字母表示原子的質(zhì)量數(shù)．

解答 解：A、ZARn+微粒的質(zhì)子數(shù)為Z，故A錯(cuò)誤；
B、ZARn+微粒所含的中子數(shù)為A-Z，故B正確；
C、ZARn+微粒的質(zhì)子數(shù)為Z，電子數(shù)為Z-n，故C錯(cuò)誤；
D、ZARn+微粒的質(zhì)量數(shù)為A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的構(gòu)成及原子中的量的關(guān)系，明確ZAR中質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系即可解答，并注意離子中電子數(shù)的計(jì)算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．炭的化合物有著相當(dāng)廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知；
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
則2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1
（2）以 CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CnH2nOn-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+
（3）工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
②合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160，
此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol•L-1）0.20.10.4
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率：v（CH3OH）=0.03mol/（L．min）；
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是Cu2O（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于106．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．位于不同短周期的兩種主族元素X、Y，已知Y的原子序數(shù)為X的2倍，下列說法正確的是（　　）
A．X元素原子的半徑一定小于Y元素原子的半徑
B．Y元素的氧化物不可能與X元素的氣態(tài)氫化物反應(yīng)
C．X元素與氫元素形成的化合物中一定不含非極性鍵
D．Y元素與X元素原子的最外層電子數(shù)一定不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1（KMnO4溶液已熔化）
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度T/℃ A溶液B溶液 
 ① 30 20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液 
 ② 2020mL0.1mol•L-1H2S2O4溶液  30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液
（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是：①＜②（填：＞、＜、=）．
（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0056mol/L．
（4）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑②該反應(yīng)放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化．已知B分子組成中Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)．
請回答下列問題：
（1）單質(zhì)Z的電子式
（2）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H2O
（3）常溫下，C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，請用離子方程式表示變藍(lán)的原因NH3•H2ONH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，KSP[Mn（OH）2]=2.0×10-13．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的廢液中含c（Mn2+）=0.1mol•L-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（　�。�
A．8+$\frac{1}{2}$ lg2B．9+lg2C．10+$\frac{1}{2}$ lg2D．11+2lg2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．常溫下，在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測得pH＜7，則下列說法中正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）

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