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14．下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是（　�。�
A．CO燃燒B．H2SO4與NaOH反應
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體反應D．生石灰與水作用

分析 根據(jù)反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應來回答．

解答 解：A．CO燃燒是放熱反應，故A錯誤；
B．H2SO4與NaOH反應是中和反應，屬于放熱反應，故B錯誤；
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體反應，屬于吸熱反應，故C正確；
D．生石灰與水作用生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了放熱反應和放熱反應，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和放熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某含苯、苯酚、苯甲酸工業(yè)廢水的處理及回收各成分的流程如圖所示：

（1）操作③的名稱為：過濾
（2）操作①所需要用到的玻璃儀器有：燒杯、分液漏斗
（3）物質C、D的化學式分別為：CO2、NaOH
（4）設備Ⅲ進入設備Ⅳ中物質的化學式為：NaCl
（5）寫出設備Ⅱ中發(fā)生的化學反應方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（6）寫出設備Ⅳ中發(fā)生的離子反應方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．
某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度②均勻混合氣體③干燥混合氣體．
（3）C裝置中生成一氯甲烷的化學方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是B．（填編號）
A．吸收有機物     B．吸收氯氣     C．吸收氯化氫
（5）E裝置的作用是BC（填編號）．
A．吸收氯氣            B．吸收氯化氫          C．防止倒吸
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，所需的一種主要儀器為分液漏斗
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要的含氯有機物為A（填編號）．
A．CH3Cl       B．CH2Cl2 C．CHCl3      D．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應用，請結合所學知識回答下列問題：
I、（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學方式：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16kJ•mol-1．
II、已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2；
（1）則等物質的量濃度的下列三種溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3�、跭HCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序為③＞②＞①
（2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學式）．
（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至該溶液的PH為3時，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)如圖所示的裝置，完成下列各空．
（1）該裝置中的能量轉化形式是化學能轉化為電能．
（2）溶液中的H+移向Cu片（填“Cu片”或“Zn片”）
（3）Zn電極的反應式為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應，（填“氧化”或“還原”）
（4）Cu片為原電池的正極，現(xiàn)象為Cu片表面有氣體放出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減
慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應更快．
（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．酚酞是中學化學中常用的酸堿指示劑，其結構如圖，其含有的飽和碳原子個數(shù)為（　�。�
A．1B．2C．3D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產草酸鋅晶體（ZnC2O4•2H2O）

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH1.56.54.25.4
沉淀完全的pH3.39.76.78.2
請問答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分為SiO2，濾渣B的主要成分為Fe（OH）3．
（2）除錳過程中產生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時加入ZnO控制反應液pH的范圍為3.3～5.4．
②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去．
（4）沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需進行的操作是過濾、洗滌、干燥．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300℃～460℃范圍內，發(fā)生反應的化學方程式為ZnC2O4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．金屬鈉熔化成小球B．燃燒后得到白色固體
C．火焰為黃色D．燃燒后得到淡黃色固體

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