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16．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列說法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2（g），再將平衡時反應速率一定加快
B．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），反應速率一定加快
C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），再次平衡時反應速率一定加快
D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），再次平衡時反應速率一定加快

分析 在恒定溫度下，反應速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應速率越大，如通入惰性氣體，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，以此解答該題．

解答 解：A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應物濃度增大，反應速率增大，故A正確；
B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，故B錯誤；
C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，故C錯誤；
D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率，為高頻考點，側重于影響因素的考查，難度中等，注意把握影響因素，易錯點為B和C，注意惰性氣體的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是（　�。�
A．當A、B、C的物質的量濃度之比為2：1：2時，反應即達到平衡狀態(tài)
B．達平衡后若升高溫度，正反應速率降低
C．此時A的轉化率為50%
D．4 s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：
3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如表所示，反應過程中I、Ⅲ容器中CO的物質的量隨間變化關系如圖所示
容器溫度/℃ 物質的起始濃度/mol•L-1
 CO（g） H2（g） CH3OCH3（g） CO2（g）
Ⅰ T1 0.100.10 0 0 
Ⅱ T1 00 0.10 0.10 
Ⅲ T2 0.100.10 0 0
下列說法正確的是（　�。�
A．達到平衡時，容器I中的逆反應速率大于容器Ⅲ中的正反應速率
B．達到平衡時，容器I中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于I
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c（CO2）大于容器Ⅲ中c（CO2）的3倍
D．若起始時向容器Ⅲ中充入四種反應物質且物質的量均為0.04mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應．鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應
B．甲反應的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數(shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w3
D．丙充分反應，能產生0.05 mol O2，轉移電子0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其結構簡式如圖，下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol亮菌甲素與溴水反應最多消耗3 mol Br2
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．1 mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2 mol NaOH
D．1 mol亮菌甲素在一定條件下可與6 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內
B．對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時只破壞分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等，也可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖所示是利用鉬精礦（主要成分為MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖．

請回答下列問題：
（1）Na2MoO4中Mo的化合價為+6
（2）“焙燒”時，有MoO3生成，反應的化學方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2，氧化產物是MoO3、SO2
（3）“堿浸”生成CO2和另外一種物質，CO2的電子式為，另外一種生成物的化學式為Na2MoO4
（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣的成分為PbS（填化學式）
（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1．“結晶”前應先除去SO42-，方法是加入Ba（OH）2固體．假設加入Ba（OH）2固體后溶液體積不變，當BaMoO4開始沉淀時，去除的SO42-的質量分數(shù)為97.3%．（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8〕
（6）在堿性條件下，將鉬精礦加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉．該反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以Cl2，為原料進行實驗，裝置如圖所示．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為飽和食鹽水、濃硫酸；從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產生的不良后果是未經除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鋁能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸．
（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進入D中．
（5）用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）實驗室也可用氯酸鉀與鹽酸反應制備氯氣．當使用K37ClO3與H35Cl制備時，所得氯氣的平均相對分子質量是70.67（精確到0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：ClO3-+3HSO3-═3SO42-+Cl-+3H+．已知該反應的速率隨c（H+）的增大而加快．下列為用ClO3-在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．反應開始時速率增大可能是c（H+）所致
B．縱坐標為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C．圖中陰影部分的面積表示t1-t2時間內ClO3-的物質的量的減少量
D．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少

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