Question

1．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素a為碳；c為鈉；
（2）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構屬于直線形的是CO₂（或CS₂），非直線形的是O₃、SO₂；
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，分子晶體的是CO．
（4）b與c以原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為．

Answer 1

分析 子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則a有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故a為碳元素；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，b為氧元素，d為硫元素；c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子，c為鈉元素，e為Cl元素．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則a有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故a為碳元素；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，b為氧元素，d為硫元素；c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子，c為鈉元素，e為Cl元素．
（1）由上述分析可知，a為碳元素，c為鈉元素．
故答案為：碳；鈉；
（2）由上述元素組成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構屬于直線形的是CO₂ （或 CS₂），非直線形的是 O₃、SO₂，
故答案為：CO₂ （或 CS₂）；O₃、SO₂；
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，分子晶體的是一氧化碳，故答案為：金剛石；CO；
（4）氧與鈉以原子個數(shù)比1：1形成的化合物是過氧化鈉，過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，其電子式為：，故答案為：．

點評 考查結(jié)構物質(zhì)關系、分子結(jié)構與元素周期律，難度較小，注意基礎知識的掌握．