18．C5H12有幾種同分異構體的是（　�。�
A．2 種B．3種C．4種D．5種

分析 分子為C5H12為戊烷，根據(jù)碳鏈異構分析C5H12的同分異構體的數(shù)目．

解答 解：分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，
故選B．

點評 本題考查同分異構體的書寫，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，簡單有機物的同分異構體種類可以記住．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．物質III（2，3-二氫苯并呋喃）是一種重要的精細化工原料，其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是（　　）
A．可用FeCl3溶液鑒別化合物I和II
B．物質I在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應
C．物質II中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
D．物質III與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列情況中屬于離子反應的是（　�。�
A．H2和O2反應生成了H2OB．Zn粒投入稀硫酸中
C．KMnO4加熱制O2D．C和O2反應生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的 一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s原子軌道與p原子軌道電子數(shù)相等；R單質是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有7種不同原子軌道的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為正四面體形、V形；
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高；
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列應用與鹽類的水解無關的是（　�。�
A．熱的純堿溶液去除油污能力更強
B．NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火器
C．保存FeSO4溶液時加入少量鐵粉
D．把AlCl3溶液加熱蒸干灼燒至質量不再變化得到Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在我國使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼．
（2）0.5mol H2O 的質量為9g，共有9.03×1023個原子．
（3）質量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數(shù)最少的是Cl2；在相同的溫度和壓強下，體積最大的是NH3．
（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O5g．
（5）在配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，請說明原因2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）
（6）過氧化鈉跟水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�
A．NaCl溶液B．氫氧化鈉C．鹽酸D．豆?jié){

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質分類正確的是（　�。�
A．SO2、SO3、CO2均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質
D．氨水、漂白粉、氫氟酸、小蘇打均為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．過氧化氫酶、酚醛樹脂、尼龍、有機玻璃、PVC都是高分子化合物
B．分子篩、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸鹽
C．植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇、城市與工業(yè)有機廢棄物的再利用都涉及生物質能
D．酸堿質子理論進一步擴大了人們對酸堿的認識，可以解釋一些非水溶液中進行的酸堿反應

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