13．鎂鐵混合物13.8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（0.3mol），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為（　�。�
A．26B．29.1gC．29.5gD．24g

分析 Fe、Mg混合物與足量硝酸反應(yīng)形成硝酸鎂、鐵的硝酸鹽，金屬完全溶解，再加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鐵，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量與氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬提供的電子物質(zhì)的量，氫氧化物沉淀的質(zhì)量為金屬質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和．

解答 解：Fe、Mg混合物與硝酸反應(yīng)形成硝酸鎂、鐵的硝酸鹽，金屬完全溶解，再加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鐵，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量=0.3mol×（5-2）=0.9mol，
根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量與氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量相等，故n（OH-）=0.9mol
沉淀的質(zhì)量=m（金屬）+m（OH-）=13.8g+0.9mol×17g/mol=29.1g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重對(duì)解題方法技巧與守恒思想的考查，確定氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜長(zhǎng)石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃.30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1．
A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如圖1：

（1）操作i的名稱為過濾．
（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應(yīng)的浸出速率，可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等（寫兩點(diǎn)即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖2，適宜的浸取時(shí)間為2h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖3所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時(shí)，浸取率最高的是NH4F（填化學(xué)式）．

（6）Al/AgO電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領(lǐng)域，其電池總反應(yīng)為：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)方程式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移，整體上分析電池負(fù)極消耗的OH-物質(zhì)的量最終為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．物質(zhì)G可用來(lái)制備抗凝血藥，通過如圖路線合成：

（1）物質(zhì)G的分子式為：C9H6O3．
（2）B→C的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（4）物質(zhì)D的核磁共振氫譜上會(huì)出現(xiàn)6個(gè)峰（信號(hào)）．
（5）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共8種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，③含酯基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸270mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為500mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．w
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子，以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂工藝以及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖：

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)如表提供的資料，回答下列問題：
表1  生成氫氧化沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為 Fe3+，生成 Fe（OH）3沉淀除去
表2  原料價(jià)格表
物質(zhì)價(jià)格/（元•噸-1）
漂液（含 25.2% NaClO）450
雙氧水（含 30% H2O2）2400
燒堿（含 98% NaOH）2100
純堿（含 99.5% Na2CO3）600
（1）要使鹵塊充分溶解，可采取的措施有適當(dāng)加熱、攪拌、將鹵塊粉碎等（至少答2點(diǎn)）
（2）加入的試劑A，最佳的選擇是漂液．
（3）為盡量除去雜質(zhì)，試劑B為NaOH，當(dāng)溶液的pH為9.8時(shí)，停止加入B．
（4）操作X中①②③步的操作分別是過濾、洗滌、灼燒、檢驗(yàn)步驟②是否進(jìn)行完全的操作是：取最后一次洗滌液少許做焰色反應(yīng)．
（5）加入的試劑C是 Na2CO3，煮沸發(fā)生的反應(yīng)方程式為MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;加熱煮沸\(zhòng);}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 的H2．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH；
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3） 脫銹過程發(fā)生的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2═H2O+$\frac{1}{2}$O2△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，下列條件中必不可少的是（　　）
①密度
②體積
③溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
④溶質(zhì)和容劑的質(zhì)量比．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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