Question

（Ⅰ）某化學興趣小組的同學得上用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

   （1）請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱。

        ①選擇合理的裝置連接：            →             →           （填字母編號）。

        ②選擇所需的試劑：           （填字母編號）。

        a.固體氯化鈉    b.固體二氧化錳    c.濃硫酸

d.濃鹽酸        e.稀鹽酸          f.溴化鈉溶液

        ③實驗現(xiàn)象及結(jié)論：          。

   （Ⅱ）電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO₄·7H₂O晶體，設計實驗流程如下：

        已知：①NiSO₄易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺

        ②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp[來源:學_科_網(wǎng)][來源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#K]	pH
開始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10-14	7.60	9.75

    回答下列問題：

   （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         （填化學式），pH₁            pH₂（填“>”、“<”或“=”）；

   （2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為            。

   （3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是        ；

   （4）NiSO₄在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應的離子方程式是               。

 

Answer 1

【答案】

【解析】略