⑴對以下課本中的各實驗：

A．濃硫酸跟乙醇反應(yīng)制乙烯           B．葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

C．乙酸乙酯的制取               D．石油的分餾

E、乙醛還原新制的氫氧化銅       F、中和熱的測定。

①需水浴加熱的是        ；②需要用溫度計的是           。

⑴ ① B（2分）    ② A D F（3分，每選錯1個扣1分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸堿中和反應(yīng)是中學化學一類重要的反應(yīng)，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究．
（1）用圖甲裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測定．
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器
．
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是
保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
．
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實驗步驟如下：
①應(yīng)選擇
b
b
滴定管（填寫圖乙中對應(yīng)字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，
觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，
觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，
即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：
實驗次數(shù) 起始滴定管讀數(shù) 終點滴定管讀數(shù)
1 0.00mL 24.02mL
2 0.50mL 24.46mL
3 2.50mL 25.02mL
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.096mol/L
0.096mol/L
（保留小數(shù)點后3位）．
⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
CD
CD
（填寫字母序號）．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程．（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關(guān)，省略．）
精英家教網(wǎng)
按圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣…
（1）這三步操作的先后順序依次是
 
．
（2）簡要說明排空氣的方和證明空氣已排盡的方法
 
．
（3）B裝置所起的作用是
 
．
（4）若對E裝置中的混和物再按以下流程實驗：
精英家教網(wǎng)
①分離操作I、II的方法是：I
 
，II
 
．
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）
 
．
（5）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)．當（E和F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中：n（CH4）：n（C2H6）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用序號填空：

（1）對以下課本中的各實驗：

A.濃硫酸跟乙醇反應(yīng)制乙烯

B.葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制取

D.石油的分餾

E.乙醛還原新制的氫氧化銅

F.中和熱的測定

①需水浴加熱的是_______________；②需要用溫度計的是_______________。

（2）下列對實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是________________。

①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液

④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體

⑤不慎將苯酚濃溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗

⑥向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省聊城市某重點中學高二第四次模塊檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

酸堿中和反應(yīng)是中學化學一類重要的反應(yīng)，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
（1）用右圖裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測定。

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值        （填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實驗步驟如下：

①應(yīng)選擇      滴定管（填寫圖中對應(yīng)字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；                                                         
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，           即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：

實驗次數(shù)
起始滴定管讀數(shù)
終點滴定管讀數(shù)
1
0.00mL
24.04mL
2
0.50mL
24.46mL
3
2.50mL
25.02mL
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為               （保留小數(shù)點后3位）。
⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是         (填寫字母序號)。
A. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 未用標準液潤洗堿式滴定管
E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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