5．以下說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
B．能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3
C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原
D．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)

分析 A．化合價(jià)升高被氧化；
B．FeCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e（OH）2與氧氣、水化合生成Fe（OH）3；
C．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低；
D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定存在化合價(jià)的變化．

解答 解：A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl2與Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e（OH）2與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3，故B正確；
C．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，可能被氧化，也可能被還原，故C錯(cuò)誤；
D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定存在化合價(jià)的變化，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念的考查，明確反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑與化合價(jià)的變化及反應(yīng)的特征即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)分類的表述，正確的說法是（　�。�
A．根據(jù)分散質(zhì)粒子能否透過濾紙，可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．根據(jù)某物質(zhì)中是否含有氫元素，判斷該物質(zhì)是否屬于酸
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，是否有電子轉(zhuǎn)移，判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)
D．根據(jù)某物質(zhì)中是否含有氧元素，可以判斷該物質(zhì)是否屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類和氧化還原的描述正確的是（　　）
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系
B．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)；含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性
D．燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
I．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，停止通氣
Ⅱ．打開活寒b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)D溶液中的離子
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體
IV．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子
（1）儀器B的名稱是分液漏斗，棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液的是吸收Cl2、SO2，防尾氣污染環(huán)境
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中消耗4molHCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．過程ⅠV中檢驗(yàn)取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無
（4）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，其中一定能夠證明SO、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是乙、丙：則SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞Fe2+＞Cl-
過程Ⅱ中檢出離子過程ⅠV中檢出離子
甲有 Fe3+無 Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有S042-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列有關(guān)溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷不正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
C．將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請(qǐng)根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題．
某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl4為溶劑將碘從碘水中提取出來．具體過程如下所示：

操作①的名稱是過濾，在操作過程中使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl4作為萃取劑？酒精和水任意比互溶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒B．Ca（OH）2與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．酸堿中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B．華裔科學(xué)家高琨因在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
C．玻璃鋼是一種合金，廣泛用于汽車車身
D．只要符合限量，“亞硝酸鹽”、“食用色素”、“苯甲酸鈉”可以作為某些食品的添加劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為硫酸溶液．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb，充電時(shí)應(yīng)將其接外電源負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極
（2）工作時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；
（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)極流出；
（5）工作一段時(shí)間后，正負(fù)（填“正”、“負(fù)”或“正負(fù)”）極質(zhì)量將增加．

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