一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減慢反應速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（　�。�
A、Na2CO3晶體
B、NaOH晶體
C、水
D、CuSO4晶體
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：為了減緩反應速率且不影響生成H2的總量，應降低溶液中氫離子濃度，但酸的總物質的量不變，以此解答該題．
解答： 解：A．加入Na2CO3晶體，消耗H+，生成氫氣的總量較少，故A錯誤；
B．加入NaOH晶體，消耗H+，生成氫氣的總量較少，故B錯誤；
C．加入水，H+濃度降低，但總量不變，可減緩反應速率且不影響生成H2的總量，故C正確；
D．加入CuSO4固體，置換出銅，形成原電池反應，反應速率加快，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于基本概念的綜合考查和運用，難度大不，注意把握題目要求以及影響反應速率的因素，學習中要注意相關基礎知識的學習和積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、28 g氮氣中含有6NA對共用電子對
B、1mol H2O2完全分解時轉移電子NA個
C、標況下，3.5g 35Cl2所含中子數(shù)為0.1NA
D、常溫、常壓下，32 g O2和O3混合氣體中含有2NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氯氣在氧化還原反應中一定轉移2NA個電子
B、1mol鐵在氧化還原反應中一定失去3NA個電子
C、2.7g H2O中核外電子總數(shù)1.5NA個
D、0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含有鈉離子為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）
A、均為0.10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c（NH4+）前者小于后者
B、25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
C、25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D、25℃時，pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于主族元素性質的遞變規(guī)律的敘述中不正確的是（　�。�
A、同主族元素從上到下，原子半徑越大，金屬性越強
B、同周期元素從左到右（0族除外），非金屬性逐漸增強
C、同周期元素從左到右，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
D、同主族元素從上到下，原子半徑越大，元素的第一電離能越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2HI（g）?H2（g）+I2（g） （正反應放熱）的平衡體系中，欲使正反應速率加快，可（　�。�
A、降溫
B、增大HI的濃度
C、增大反應容器的體積
D、減小H2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

800℃時，a、b、c三種氣態(tài)物質的濃度隨著時間的變化情況如圖所示，由圖分析不能得出的結論是（　�。�
A、a是反應物
B、t1后，若升高溫度，正反應速率增大
C、t1后，若升高溫度，a的轉化率增大
D、t1后，若增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列有FeCl3溶液參加的反應中，與Fe3+水解有關的反應是（　�。�
①FeCl3溶液與Cu的反應
②將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3
③FeCl3溶液與KI的反應
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體
⑤配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸．
A、①④B、②③⑤
C、②④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、二氧化硅是常用的半導體材料
B、分離溶于水的碘，選用乙醇作萃取劑
C、不是所有的反應都需要活化能來啟動反應
D、為提高鋅粒與稀硫酸的反應速率，可向反應體系中加入適量的硫酸鈉固體來實現(xiàn)

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