【題目】右圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)。下列說法正確的是（ ）

A. 電負(fù)性：c>b>a B. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>b

C. I5：a>c>b D. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a>b>c

【答案】C

【解析】試題分析：A.根據(jù)碳、硅、磷元素的原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合其第一電離能可知：a是碳；b是磷；c是硅。A．元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性就越小，由于元素的非金屬性：P>C>Si，所以元素的電負(fù)性：c<b<a，錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：P>C>Si，所以最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性c< a < b，錯(cuò)誤；C.當(dāng)碳原子失去第5個(gè)電子時(shí)形成的是1s1半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素形成的是2s22p6的全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而硅元素形成的是2s22p5的不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以元素的I5：a>c>b，正確；D.對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越高。由于相對(duì)分子質(zhì)量PH3>SiH4>CH4，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：b>c >a，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ �。�

A. 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化．

B. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C. 電解質(zhì)：溶液是否能導(dǎo)電

D. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發(fā)生了如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)有2molN2，求：

（1）2min內(nèi)的平均速率υ（NH3）？

（2）反應(yīng)前后容器中氣體壓強(qiáng)之比？

（3）NH3的分解率？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池， 其構(gòu)造如圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為：Zn + 2H2O + 2MnO2==Zn(OH)2 + 2MnOOH 從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：

回答下列問題：

(1)“還原焙燒”過程中，高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO),碳作為還原劑生成CO2，則CO2的電子式為___________。

(2)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入______(填化學(xué)式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。己知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L-1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是____至_______。

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-13

10-17

10-38

(離子濃度小于1×10-5 mol·L-1即為沉淀完全)

(3)“電解”時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為______________。

本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(4)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2�！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)某堿性鋅錳電池維持電流強(qiáng)度0.5A (相當(dāng)于毎秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時(shí)仍有________%的金屬鋅未參加反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)（反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的物質(zhì)的量和反應(yīng)物總物質(zhì)的量的比）隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說法正確的是

A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線

B. 反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

C. 升高溫度可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的物質(zhì)的量

D. 從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015上海卷】實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）

A．操作I中苯作萃取劑

B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C．通過操作II苯可循環(huán)使用

D．三步操作均需要分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A. NaHSO4 B. AgNO3 C. H2CO3 D. KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【陜西省西安市長安區(qū)第一中學(xué)大學(xué)區(qū)2017屆高三第三次聯(lián)考理綜】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是__________________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學(xué)式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，

加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍；

除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　 　）

A. 液氯 B. 氯水 C. 鹽酸 D. 漂白粉

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