在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)質(zhì)量比為…（ ）
A．35.5：108B．16：207C．8：1D．108：35.5
C

試題分析：在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，首先發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-="AgCl↓;" Pb2++SO42-= PbSO4↓;因此得到的溶液為NaNO3溶液。陽離子的放電順序是H+> Na+；陰離子的放電順序是： OH->含氧酸根離子。該電解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電解水。因此通電片刻，氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量的比為1 ：2，質(zhì)量比為32:4=8:1。因此選項(xiàng)為C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是（　�。�
A．AlB．FeC．CuD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過
B．在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯(cuò)誤的是
A．陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色B．陰極逸出氣體
C．陽極附近溶液呈藍(lán)色D．溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c(H＋)="2.0" mol，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙Ｏ铝袑?duì)此電池?cái)⑹稣_的是
A．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色
B．充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極
C．充電過程中，a極的反應(yīng)式為： VO2++2H＋+e-= VO2++H2O
D．放電時(shí)，H＋從左槽遷移進(jìn)右槽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是  (    )
A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．d極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑
C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。
（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為                                      。
②操作A包括                       ；用冰水洗滌的目的是                。
（2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。
①烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是                          。
②若制得1284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水       kg。
③KIO3還可通過下圖所示原理進(jìn)行制備。電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為                                      。若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比      (選填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：
下列說法不正確的是
A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移動(dòng)
C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

(1)圖中陰極為       (填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為                 。
(2)若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為       。
(3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為       (忽略O(shè)3的分解)。

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