12．某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四種離子．向該溶液中加入足量Na2O2，微熱并充分?jǐn)嚢韬�，再加入過(guò)量稀鹽酸，此時(shí)溶液中大量存在的陽(yáng)離子可能是（　�。�
A．Na+、NH4+、Al3+、H+B．Fe2+、Al3+、Na+、H+
C．Na+、Fe3+、Al3+、H+D．Ag+、Fe3+、Na+、H+

分析 向溶液中加入足量的Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH、氧氣，NaOH與Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四種離子分別反應(yīng)生成氫氧化鋁、氨氣、氧化銀、氫氧化亞鐵，再加入過(guò)量的稀鹽酸，只發(fā)生氫氧化鋁、氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：向溶液中加入足量的Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH、氧氣，
NaOH與Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四種離子分別反應(yīng)生成Al（OH）3、氨氣、氧化銀、Fe（OH）2，
Fe（OH）2被氧化為Fe（OH）3，微熱并充分?jǐn)嚢韬螅睔庖莩觯?br />再加入過(guò)量的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，
則溶液中的陽(yáng)離子為H+、Na+、Al3+、Fe3+，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意過(guò)氧化鈉、鹽酸足量，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過(guò)程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ•mol-1
12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）+2H2O（l）=C6H12O6（s，葡萄糖）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$CO（g）?$\frac{1}{2}$CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容積為1L的密閉容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放出熱量3.632kJ．
①該溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=100．
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是BD （填寫(xiě)序號(hào)）．
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大    D．再充入O.10mol H2和0.05mol CO
③若該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向正向（填“逆向”、“正向”或“不”）移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知反應(yīng)：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成燃料電池．若能，請(qǐng)寫(xiě)出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式（若不能，該空可不作答）：CO-2e-+2OH-=CO2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，0.1NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量為1.6g
B．7.1g C12變?yōu)镃l-時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1NA個(gè)
C．20℃、1.01×l05Pa時(shí)，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個(gè)
D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為 0.2NA個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA個(gè)碳原子
B．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA個(gè)H+
C．3.9g鉀完全轉(zhuǎn)化為KO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
D．1mol H2S有2NA個(gè)H-S鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C活潑金屬做原電池的負(fù)極Mg-Al-NaOH構(gòu)成的原電池Mg做負(fù)極
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．宇航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點(diǎn)．已知：苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對(duì)位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R′代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水．苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機(jī)酸酯：

如圖是合成聚碳酸酯的過(guò)程（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫(xiě)出）：

請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）在一定條件下X與反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式．
（3）X和濃溴水反應(yīng)時(shí)，1mol X最多能消耗Br24mol．
（4）與乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯環(huán)且屬于酯的其它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的蒸餾裝置圖

①進(jìn)水口是b（a或b）．
②裝置c的名稱(chēng)是錐形瓶．
③蒸餾燒瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是防止爆沸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池．其構(gòu)造如圖1所示：兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中進(jìn)入，并在電極表面放電．
（1）a是負(fù)極（填正或負(fù)），b是正極（填正或負(fù)），電極反應(yīng)式分別為：a2H2-4e-+4OH-=4H2O（或H2-2e-+2OH-=2H2O），bO2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如圖2是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
①請(qǐng)回答：甲池是原電池裝置，B（石墨）電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極．
②寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子0.05mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CO2B．H2OC．NaOHD．BaCl2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案